在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：

A．+1B．+2C．+3D．+4
C
設氯化物化學式為MClx
MClx   ——     x AgNO3
1                 x
5mL×0.05 mol·L-1      0.1 mol·L-1×7.5mL
x = 3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(從A、B開始)，其中B為紅色固體，D為紫紅色固體，E為氣體。請完成下列問題：

(1)當G為白色不溶于硝酸的沉淀時，A為_____________，B為_____________，C為_____________，F(xiàn)為_____________。
(2)當G為白色可溶于鹽酸的沉淀且E、F反應生成G和NaHNO3時，A為_____________，D為_____________，F(xiàn)為_____________，G為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應：①酸X+堿Y→NaCl+水；②堿Y+鹽W→NaCl+難溶性堿；③鹽Z+鹽H→NaCl+難溶性鹽。則
（1）X的名稱是               ；Y的化學式是               。
（2）鹽W中一定含有      元素。
（3）寫出鹽Z和鹽H反應的化學方程式：                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在空氣中加熱以下金屬，生成M2O型氧化物的是（   ）
A．KB．CuC．LiD．Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．．7：3B．2：7C．5：4D．2：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鐵粉與稀硫酸反應后，溶液中存在較多的陽離子是（　　）
A．Fe3+B．Fe2+
C．H+D．Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結論是（　�。�
A．鐵粉有剩余B．Fe3+全部被還原
C．溶液質(zhì)量減輕D．溶液質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙兩同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請回答下列問題．
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）甲同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定含______，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是______．
（3）甲同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是加入稀硫酸時發(fā)生了反應______（用離子方程式表示）．
（4）乙同學另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖2所示的操作，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式______．
（5）一段時間后，兩同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有______性，因此，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液必需現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且為防止亞鐵鹽溶液被______，往往同時在亞鐵鹽溶液中加入少量______．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用如圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是______．反應開始時，打開止水夾的目的是______；一段時間后，關閉止水夾，在試管______（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣是一種混鹽，硫酸鋁鉀是一種復鹽，冰晶石（六氟合鋁酸鈉）是一種絡鹽。對于組成為的鹽可歸類于
A．混鹽B．復鹽
C．絡鹽D．無法歸屬于上述類別

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