Question

（1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．請(qǐng)推測(cè)：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="r7rphvj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)，下同），
B．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是

 

．
（2）25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系

 

．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根據(jù)題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是

 

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解能力越��；
（2）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合溶液呈中性，說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量相等計(jì)算；
（3）①先計(jì)算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計(jì)算pH；
②A．若混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．如果二者體積相等，根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．如果溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．

解答： 解：（1）A．相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：③＞①＞②，
故答案為：③＞①＞②；
B．同pH的三種酸，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的濃度越大，所以酸濃度最大的是次氯酸，
故答案為：②；
（2）25℃時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合溶液呈中性，說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，
設(shè)酸的體積為10VL，堿的體積為VL，酸中氫離子濃度=10^-a mol/L，堿中氫氧根離子濃度=10^b-14 mol/L，
10^-a mol/L×10V=10^b-14 mol/L×VL，
則a+b=15，
故答案為：a+b=15；
（3）①如果酸是強(qiáng)酸，等濃度等體積的二者混合恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以則溶液M的pH不可能小于7，
故答案為：小于；
②A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故A正確；
B．如果二者體積相等，如果酸是強(qiáng)酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，故C錯(cuò)誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液中pH的計(jì)算方法，難度中等．