14．下列各項(xiàng)中不正確的是（　�。�
A．可用蒸餾的方法除去乙酸中少量的乙醇
B．可選用KOH溶液除去氧化鐵中混雜的氧化鋁
C．可用過(guò)濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙
D．可用萃取、分液、蒸餾的方法從稀碘水獲得單質(zhì)碘

分析 A．乙醇、乙酸互溶，沸點(diǎn)不同，但易形成共沸混合物；
B．氧化鋁與KOH反應(yīng)，而氧化鐵不能；
C．泥沙不溶于水；
D．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．

解答 解：A．乙醇、乙酸互溶，沸點(diǎn)不同，但易形成共沸混合物，不能直接蒸餾分離，應(yīng)加CaO反應(yīng)后蒸餾除去乙醇，再加濃硫酸與乙酸鈉反應(yīng)后蒸餾得到乙酸，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁與KOH反應(yīng)，而氧化鐵不能，則加足量KOH反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故B正確；
C．泥沙不溶于水，則過(guò)濾法可分離，故C正確；
D．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則萃取、分液、蒸餾的方法可從稀碘水獲得單質(zhì)碘，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．電動(dòng)汽車(chē)以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車(chē)研究的前沿科技．某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6$?_{放電}^{充電}$Li3NiCoMnO6，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng)
B．放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 Li-e-═Li+
C．放電過(guò)程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)
D．該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒
慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏低
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容偏高
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．（填字母）
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在1L濃度為0.2mol•L-1Fe（NO3）3和1.5 mol•L-1H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L
B．反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1
C．反應(yīng)后的溶液還可以溶解16.8 g鐵粉
D．反應(yīng)后的溶液還可以溶解19.2 g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)以乙烯為原料合成乙酸乙酯的流程如下：

（1）步驟①所用試劑為H2O．
（2）步驟②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基．
（4）步驟③，工業(yè)上用一種試劑與B反應(yīng)只生成C，該試劑為O2．
（5）步驟④的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．7.8克Na2O2加入100克水中所得溶液中含氧原子0.2NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含2NA個(gè)σ鍵
C．用惰性電極電解氯化銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下黃綠色氣體6.72L時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．將20.00mL1.5mol/LFeCl3溶液制成膠體，則所得膠體中含有0.03NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物化學(xué)式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，其峰的面積比為3：2：1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定是CH3CH2COOH
B．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量的飽和純堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯
C．除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，經(jīng)蒸餾即得乙醇
D．有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)為3-甲基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來(lái)越廣泛．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，PO43-的空間構(gòu)型是正四面體，P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P＞S．
（3）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2；該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則Ni（CO）n 屬于分子晶體．
（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp2和sp3，乙醇極易溶于水，其主要原因是乙醇能與水形成分子間氫鍵．
（5）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NaCl，則Ni2+的配位數(shù)為6，其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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