19．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．CuSO4和NaOH溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．單質(zhì)銅和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

分析 A．電荷不守恒；
B．漏掉氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；
C．硫酸銅為可溶性鹽，拆成離子形式；
D．二者發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸銅和銀；

解答 解：A．鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：2OH-+2H++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．CuSO4和NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．單質(zhì)銅和AgNO3溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，解題時(shí)注意離子方程式遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)列舉實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明：
（1）NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)．
（2）硫的非金屬性比碳強(qiáng)．
（3）HCl比HBr的性質(zhì)穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)7.15．廢渣中的成分有LiF，F(xiàn)e（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測(cè)定，210～290℃的過(guò)程中只產(chǎn)生CO2和一種化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價(jià)為0價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．關(guān)于油和脂肪的下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者是同系物
C．前者為固體，后者液體D．在一定條件下前者可轉(zhuǎn)化為后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．植物油和自來(lái)水（蒸餾）B．水溶液中的食鹽和碘（分液）C．CaCO3和CaCl2（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)）D．泥水中的不溶性泥沙（萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一些烷烴的燃燒熱（kJ•mol-1）如表：
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列表達(dá)正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1
C．正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ•mol-1左右
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA
B．2.4g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中所含分子數(shù)為NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
B．離子的半徑大小為r（d2一）＞r（e+）
C．元素g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比h的強(qiáng)
D．由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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