【題目】FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域.以下是FeSO47H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖.
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污,是因?yàn)?/span>(用離子方程式表示),
(2)廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去,理由是(用離子方程式回答) , . 以下是測定某補(bǔ)血劑(FeSO47H2O)中鐵元素含量的流程圖.根據(jù)題意完成下列填空:
(3)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及 .
(4)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過濾②洗滌③④冷卻⑤稱量⑥恒重操作.操作⑥的目的是 .
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量g(用含a的代數(shù)式表示).
【答案】
(1)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
(2)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe═3Fe2+
(3)100mL容量瓶
(4)灼燒;確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵
(5)0.07a
【解析】解:廢鐵屑中含有酯類油污,Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32﹣水解生成HCO3﹣和OH﹣ , 升高促進(jìn)CO32﹣水解,堿促進(jìn)油脂水解,然后過濾洗滌,加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)II為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,趁熱過濾、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到FeSO47H2O;(1)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32﹣水解生成HCO3﹣和OH﹣ , 水解方程式為CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ , 所以答案是:CO32﹣+H2OHCO3﹣和OH﹣;(2)廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去,因?yàn)檠趸F和酸反應(yīng)生成鐵鹽,鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽,涉及的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+ , 所以答案是:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe═3Fe2+;
將補(bǔ)血劑研細(xì),向藥片中加入稀硫酸,然后過濾得到沉淀,向?yàn)V液中加入雙氧水,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,向溶液中加入過量X溶液生成紅褐色沉淀,則X為堿,將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe2O3 , (3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時還需要100mL容量瓶,所以答案是:100mL容量瓶;(4)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作,操作⑥的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵,
所以答案是:灼燒(加熱);確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵;(5)ag中m(Fe)= ×ag=0.7ag,則每片藥品中Fe的質(zhì)量為0.07ag,
所以答案是:0.07a.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以包列科學(xué)家Danici Shcchtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎.人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體.將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為( )
A.n(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸)
B.n(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)
C.n(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)
D.n(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol,將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后,再用蒸餾水稀釋成100mL溶液.該溶液中Ca2+ 的物質(zhì)的量濃度為( )
A.5.0 mol/L
B.0.50 mol/L
C.1.0 mol/L
D.0.10 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol
B.50mL 2mol·L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C.用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol·L-1
D.10g 98%的硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL 18.4mol·L-1的硫酸的濃度是相同的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使平衡體系中HClO的濃度增大,應(yīng)采取的方法是( )
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH﹣)為( )
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1 ④1.0×10﹣11 molL﹣1 .
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列劃橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL 18.4molL﹣1的硫酸中
B.向100mL3moIL﹣1的硝酸中加入5.6g鐵
C.用50mL18molL﹣1濃硫酸與足量Cu共熱(指其中的硫酸被完全消耗)
D.在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下,用3mol氫氣和2mol氮?dú)夂铣砂?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱
B.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
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