在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的濃度為0.2 mol·L－1，當(dāng)加入等體積0.2 mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后混合溶液中K＋的濃度約是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)（  ）。

A．0.125 mol·L－1B．0.225 mol·L－1
C．0.250 mol·L－1D．0.450 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，2．24 L CH4中含有0．4NA個共價鍵
B．100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以個[Al(OH)4]-
C．常溫條件下，5．6gFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0．2NA個電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1NA個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語或模型表示不正確的是

A．中子數(shù)為14的硅原子：
B．CH4分子的比例模型：
C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O－Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是

A．圖中A點溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g
C．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D．當(dāng)[Ba(OH)2(aq)]=10mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等,下列說法中正確的是（  ）

A．1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的倍
B．同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為
C．同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為
D．同溫同壓下A與B的密度比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

 裝置
A（試管＋粉末）
B
C
反應(yīng)前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應(yīng)后
37.0 g
79.5 g
140.0 g
 
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是（　�。�
A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B. 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（  ）。

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢
B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕
C．溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥
D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(　　)

A．常溫下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.1NA
B．常溫下，14 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個氫原子
C．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）。

A．CO2的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為43、中子數(shù)為56的Tc原子：
C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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