Question

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的X和Y，發(fā)生反應：x（g）+aY（g）═2Z（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中Z的濃度隨時間變化關(guān)系分別以如圖和下表表示．下列說法不正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.0molX 0.5molY	1.0molX 0.5molY	4.0molX 2.0molY

• A、該反應溫度升高，平衡常數(shù)減小
• B、20min內(nèi)甲容器中反應的平均速率：v（X）=0.075mol?（L?min）^-1
• C、其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率不變
• D、10min時，其他條件不變，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：A、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高Z的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，正反應是放熱反應；
B、由圖可知，20min內(nèi)甲容器中Z的濃度變化量為1.5mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

，計算v（Z），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（X）；
C、根據(jù)表中乙、丙的數(shù)據(jù)，丙的體積是乙的2倍，物質(zhì)的量是乙的4倍，也就是起始濃度是乙的2倍，但發(fā)現(xiàn)平衡時丙的濃度仍然是乙的2倍，也就是該反應是一個氣體體積不變的反應，所以a=1；
D、加入生成物要轉(zhuǎn)化為反應物質(zhì)，所以平衡逆向移動；

解答： 解：A、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高Z的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，正反應是放熱反應，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小，故A正確；
B、由圖可知，20min內(nèi)甲容器中Z的濃度變化量為1.5mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

，計算v（Z）=

1.5mol/L

20min

=0.075mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（X）=

1

2

v（Z）=

1

2

×0.075mol/（L?min）=0.0375mol/（L?min），故B錯誤；
C、根據(jù)表中乙、丙的數(shù)據(jù)，丙的體積是乙的2倍，物質(zhì)的量是乙的4倍，也就是起始濃度是乙的2倍，但發(fā)現(xiàn)平衡時丙的濃度仍然是乙的2倍，也就是該反應是一個氣體體積不變的反應，所以a=1，兩邊計量數(shù)相等，所以若縮小乙的體積，平衡不移動，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D、加入生成物要轉(zhuǎn)化為反應物質(zhì)，所以平衡逆向移動，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查化學平衡移動、計算及化學平衡圖象，難度不大，注意理解圖象的縱坐標和橫坐標的意義．