【題目】常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（ ）

A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①

【答案】D

【解析】

本題主要考查水的電離。

① 酸溶液中，OH－是水電離的，根據(jù)c(OH－)大小可知水的電離情況.

② 堿溶液中，H＋是水電離的，可以利用c(H＋)判斷水的電離大小。

③ 純堿是碳酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液中的OH－是水電離的。

①pH=1的硫酸酸溶液中, OH－是水電離的,,水電離的氫氧根。

②溶液,溶液中的H＋是水電離的, ,水電離的。

③pH=10的純堿溶液,碳酸鈉是強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,溶液中的OH是水電離出的,水電離的。

綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：③>②>①。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。

（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:

①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。

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③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

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C.④和⑤D.②和④

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【題目】已知：①；

②苯環(huán)上的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機物的轉(zhuǎn)化過程：

（1）是一種密度比水___________（填“大”或“小”）的無色液體，苯轉(zhuǎn)化為的化學方程式是______。

（2）在“苯”的轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應的是______（填序號，下同），屬于加成反應的是_________。

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【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如下

請回答下列問題

（1）在焰色反應實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為_______。

（2）”溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為___________________________________。

（3）在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。

（4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任寫一條）。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_____________________。

（5）”鈷沉淀”的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5．17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮氣中加熱．使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0．54g和0．88g。則“鈷沉淀”的化學式為__________。

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A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

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