H2O2是一種二元弱酸，對于0.1 mol·L－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（  ）

A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-
B．加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=" 2" c(SO42—) 
B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3) 
C．濃度均為0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—) 
D．濃度分別為0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溶度積常數(shù)表達式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．Na2S2Na++S2-
C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．25 ℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.50
D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na＋)＞c(A－)，則下列描述中不正確的是（  ）
A．該溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（  ）

A．b＞a＝d＞c B．a(chǎn)＝b＞c＞d
C．a(chǎn)＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是(　　)

A．5×10-13 mol·L-1B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說法正確的是(　　)

A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag＋)、c(Br－)增大
C．此體系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag＋)＝c(Br－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列說法不正確的是                                      (　　)

A．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)
C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時，酸性HX<HY
D．若a＝b，并測得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸

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