Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測(cè)。該中和滴定中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

(2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	稀鹽酸的體積/mL
1	20.00	24.01
2	20.00	23.99
3	20.00	22.10

計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(3)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會(huì)使所測(cè)結(jié)果_____；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果____。

Answer 1

【答案】堿式滴定管 溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不變色 96% 偏高　 偏低 偏低

【解析】

（1）含有少量Na2SO4的NaOH樣品，溶于水溶液顯堿性，據(jù)此選擇儀器；選取酚酞作指示劑，依據(jù)反應(yīng)終點(diǎn)溶液變色分析；
（2）第三次測(cè)定數(shù)值誤差較大舍去，依據(jù)其他兩組數(shù)值計(jì)算平均值；結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）以及操作不當(dāng)對(duì)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)帶來的誤差結(jié)合c(測(cè)) = 分析判斷。

(1)含有少量Na2SO4的NaOH樣品，溶于水溶液顯堿性，用堿式滴定管取用；鹽酸滴定測(cè)定氫氧化鈉物質(zhì)的量前后反應(yīng)溶液呈中性，酚酞pH變色范圍為：810，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色；

故答案為：堿式滴定管；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色；

(2)第三次測(cè)定數(shù)值誤差較大舍去，依據(jù)其他兩組數(shù)值計(jì)算平均值= =24mL，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量= =0.12mol，計(jì)算樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量=×100%=96%；

故答案為：96%；

(3)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的讀數(shù)偏大，導(dǎo)致所測(cè)的結(jié)果偏高；

若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積會(huì)減小，會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏低；

若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)讀取數(shù)值增大，滴定后正確讀數(shù)，最后讀出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏低；

故答案為：偏高；偏低；偏低。