【題目】下列說法正確的是

A. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的主要材料

B. NO2有氧化性,可以損害多種織物和尼龍制品

C. Al2O3熔點高,一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁

D. 利用Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)的原理,治療胃酸過多

【答案】B

【解析】A. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維的主要材料,單質(zhì)硅是太陽能電池板的主要材料,A錯誤;B. NO2有氧化性,可以損害多種織物和尼龍制品,B正確;C. 氯化鋁熔融時不能電離工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁,C錯誤;D. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2g+NO2gSO3g+NOg,達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點小于b

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于b~c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.同密度、同壓強的CO和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和N2

D.同壓強、同體積的O2和N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)敘述中,正確的是

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液,F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存

B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO

D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3氧化成ClO2

(2)發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2的離子反應(yīng)方程式為 。

3)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2 外,還可以選擇的還原劑是 (選序號)。

a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2

(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 (選序號)。

a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸,請回答下列問題:

若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。

1A、C的化學(xué)式分別是:A__________C__________。

2D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________該反應(yīng)________“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )

A. 再通入少量氯氣,減小

B. 通入少量SO2,溶液酸性增強

C. 加入少量固體NaOH,一定有cNa+=cCl-+cClO-

D. 加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。

(1)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:___________。某問學(xué)對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定:取少最待側(cè)溶液,滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知,該溶液中所含金屬陽離子有_________。

(2)欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案:

①寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A_______;B___________。

②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(假設(shè)是淀粉)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并利用此電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動

B.銅電極應(yīng)與X相連接

C.M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne=6nCO2↑+24nH+

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時,則鐵電極增重16g

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