Question

【題目】根據(jù)要求填空：

（1）A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A+的結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（2）碳原子核外有___種能量不同的電子，分布在___個軌道中；

（3）鑒別碳原子可以利用其激發(fā)態(tài)原子躍遷到基態(tài)所形成的特征___(吸收或發(fā)射)光譜；

（4）水、SiO2、硫三種物質(zhì)沸點由大到小的順序為___；

（5）下列變化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為___；

（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號表示)，能證明W、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】 3 4 發(fā)射 SiO2＞硫＞水 73kJ/mol Mg＞Si＞S＞O SiO32-+2H+＝H2SiO3↓

【解析】

根據(jù)離子核外電子排布規(guī)律畫出結(jié)構(gòu)示意圖，判斷軌道種類；根據(jù)光譜的形成原理分析解答；根據(jù)晶體的類型比較沸點大��；根據(jù)第一電離能的含義及題干信息計算第一電離能；根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素種類，并根據(jù)元素周期律分析解答。

（1）設(shè)元素A的核電荷數(shù)是a，B元素原子的核電荷數(shù)為b，因為陰離子與陽離子電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同相同，即核外電子數(shù)相同，所以，，則為，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

（2）碳的電子排布式為，所以有3種能量不同的電子，p軌道上有2個電子，有2個紡錘形軌道，則核外共有軌道數(shù)4，故答案為：3；4；

（3）當(dāng)碳原子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時，要發(fā)射能量，故答案為：發(fā)射；

（4）水常溫下為液體，硫常溫下為淡黃色粉末，為分子晶體，為原子晶體，水、、硫三種物質(zhì)沸點由大到小的順序為硫水，故答案為：硫水；

（5）第一電離能為失去1個電子所吸收的能量，由吸收的能量為，可知氫負(fù)離子的第一電離能為，故答案為：；

（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素；同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強、氫化物穩(wěn)定性越強，對應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強，在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為，體現(xiàn)硫酸酸性強于硅酸，可以證明S的非金屬性大于Si，故答案為：；。