Question

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，4min后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L?1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變

B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L?1·min?1

C．再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，由于反應(yīng)的焓變與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)，因此焓變保持不變，正確；B．V(X)= 0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L·min),V（X）=2V(Y)，所以用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.02 5mol/(L·min),錯(cuò)誤；C．由于在反應(yīng)容器內(nèi)充入2molX和一定量的Y，達(dá)到平衡X與Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明Y是1mol,若再向容器中充入1molZ，則平衡逆向移動(dòng)，由于產(chǎn)生的X、Y的物質(zhì)的量的比是2:1,所以達(dá)到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1，正確；D．4min后，若升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)K減小，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動(dòng)及平衡常數(shù)的影響的知識(shí)。