下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離
B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣
C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液
D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．氯化鈉和硝酸鉀均溶于水；
B．氫氣還原CuO生成的Cu易被氧化；
C．氯化鋇溶液及硝酸鈣均與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀；
D．二氧化錳不溶于水，KCl溶于水．
解答： 解：A．氯化鈉和硝酸鉀均溶于水，則溶于水后過濾不能分離，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法分離，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣還原CuO生成的Cu易被氧化，則氧氣也參加反應(yīng)，不適合除雜，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋇溶液及硝酸鈣均與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化錳不溶于水，KCl溶于水，則將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾得到二氧化錳，對(duì)濾液蒸發(fā)得到KCl，從而分離，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離、提純、檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（　　）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、Cl-
D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、由水電離的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、在pH=1溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若不斷地升高溫度或在一定條件下，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�
A、氫鍵；氫鍵；極性鍵
B、氫鍵；范德華力；非極性鍵
C、氫鍵；極性鍵；范德華力
D、范德華力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、NO3-、Fe2+
B、Na+、K+、NH4+、H+
C、K+、NH4+、NO3-、OH-
D、H+、K+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液可能不呈中性的是（　�。�
A、[H+]=1×107mol/L的溶液
B、[NH4+]=[Cl]的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、NaBr溶液
D、[OH]=[H+]=1×106mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：
x 極：O2（g）+2H2O（l）+4e-→4OH-   y極：2H2（g）+4OH--4e-→4H2O（l） 判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、x極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、y極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、x極是負(fù)極
D、電流由y極經(jīng)外電路流向x極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

（1）F的化學(xué)式
 
；
（2）向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是
 
．
（3）向B溶液中通入氣體C的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9克．則
（1）剩余固體是
 
（化學(xué)式），
（2）原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）已知Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO，NaHCO3+HC1=NaC1+CO2↑+H2O，
若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，
用消耗的鹽酸體積（mL）作為橫坐標(biāo)，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積作為縱坐標(biāo)得到如圖圖象：
求：A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；C點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積是
 
mL．C點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的CO2的體積在標(biāo)況下是
 
L．

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