（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________    ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________
（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動
Ⅰ（1）2.25（1分）， 0.5（1分） （2） x：y="1:3" （1分）
Ⅱ  a=b+0.4（2分）   0.4≤a≤1.3（2分）
Ⅲ 逆（2分），壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）＝6/4×0.085mol/L＝0.128 mol/L>0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動。（2分）正（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是   （   ）
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應該加入適當?shù)倪^量Fe0
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中一定條件下的反應：N2 + 3H2 2NH3，下列說法正確的是
A．增加N2的量，可以加快反應速率
B．當N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時，反應達到最大限度
C．達到平衡時，H2和NH3的濃度比一定為3∶2
D．分別用N2和NH3來表示該反應的速率時，數(shù)值大小相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列說法不正確的是
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
B．某一時刻，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度有可能相等
C．達到平衡時，單位時間內(nèi)生成3n mol Z，同時生成 2n mol Y
D．X，Y的轉(zhuǎn)化率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應器內(nèi)，當反應：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內(nèi)有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是
A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）完成下列各題：
⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
①若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出              色。
②寫出并配平該反應的化學方程式：                                       。
③如果在反應中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H ＝           。
②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為         。
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強
③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量           ，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為            。（填序號）
a．NH4HCO3        b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有如下化學反應：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的轉(zhuǎn)化率；
（2）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時，求混合氣體中C的體積分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
時間/s
濃度mol·L-1
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）mol·L-1
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）/mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
（1）達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為   %，表中c2    c3，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=       mol·L-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為           mol·（L·s）-1；。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，計算a的值。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716．8 L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25％，計算平衡時N2 的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案