某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（    ）

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

A

解析試題分析：某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，A．CH3COOH是弱酸,部分電離，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋。pH=3，則c(H＋)=10-3mol/L．c(CH3COOH)> c(H＋)=10-3mol/L；NaOH是強堿，完全電離。pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L．若二者等體積混合，則酸已經(jīng)電離的部分恰好被中和，由于破壞了酸的電離平衡，未電離的酸分子將繼續(xù)電離，使溶液顯酸性。正確。B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成。則二者恰好發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa。由于該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子CH3COO－會發(fā)生水解反應(yīng)CH3COO－＋H2OCH3COOH+ OH－。當最終達到平衡時c(OH-)> c(H＋)。溶液顯堿性，與題意不符。錯誤。C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，否則違背電荷守恒。錯誤。D．加入適量氨水，若溶液呈中性c(CH3COO－)等于c(Na＋)、c(NH4＋)之和，若呈酸性，c(CH3COO－)大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和；若呈堿性，則c(CH3COO－)小于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。錯誤。
考點：考查含有相同離子的溶液的配制及離子濃度的大小比較的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       

A．加入適量的氫氧化鈉固體 B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaHCO3 D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關(guān)說法正確的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1
B．約有2×10－5mol AgCl溶解
C．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
D．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，下列說法正確的是（    ）

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）
C．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性
D．將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗操作不能達到其對應(yīng)目的的是

序號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A．
向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液
證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B．
向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C．
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強
D．
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱
驗證淀粉已水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是
①用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·S－1
②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·S－1
③2 s 時物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④2 s 時物質(zhì)B 的濃度為0.7 mol·L－1，

A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25 ℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是

A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c()/c(NH3·H2O)的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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