【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體,各滴加幾滴水,發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升,而盛NaHCO3的試管溫度下降;原因是______________。

(2)乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液,用0.1mol/LHCl溶液滴定,pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示:

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變,達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn),分別是__________(填A(yù)、B、C、D或E)。

B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示)。

B點(diǎn)__________(填“大于”或“小于”) D點(diǎn)的pH,主要原因是________________。

(3)丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性,向其溶液加入鎂粉,發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成,寫(xiě)出化學(xué)方程式:_________________________。

【答案】(1)碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O,屬于放熱反應(yīng);NaHCO3只有溶解擴(kuò)散現(xiàn)象,吸收熱量。

(2)①BC;②NaCl和NaHCO3;③小于,B點(diǎn)溶液溶解了少量二氧化碳,同時(shí)NaHCO3的濃度低于D點(diǎn)。

(3)2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+ Na2CO3+H2

【解析】

試題分析:(1)甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體,各滴加幾滴水,發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升,而盛NaHCO3的試管溫度下降;原因是碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O,屬于放熱反應(yīng);NaHCO3只有溶解擴(kuò)散現(xiàn)象,吸收熱量;(2)① 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分2步,,pH有兩次突變,達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn),分別是BC;②B點(diǎn)恰好完成反應(yīng),所以B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3;③ B點(diǎn)小于D點(diǎn)的pH,主要原因是B點(diǎn)溶液溶解了少量二氧化碳,同時(shí)NaHCO3的濃度低于D點(diǎn);(3)NaHCO3溶液加入鎂粉,發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成,化學(xué)方程式:2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+ Na2CO3+H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時(shí)鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為

A1∶60 B.3∶1

C1∶100 D.100∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處理生活污水中的NH4+,過(guò)程如下:

(1)空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-,溶液pH__________(填“增大”、“減小”或 “不變”)。

(2)根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,該氣體為_(kāi)________。此方法的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(3)完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為_(kāi)__________[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中還能大量存在

A.OH- B.Ag+ C.CO32- D.NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

1CO2的電子式是 。

2△H1= kJ/mol,反應(yīng)正向的熵變△S 0(填>、<或=)。

3在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(上述反應(yīng)),在其他條件不變時(shí),溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖,下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))

溫度為T1時(shí),從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)

處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)n(H2)n(CH3OH)比值增大

4T1溫度時(shí),將2molCO26molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________;T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO和CO都是汽車(chē)排放尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應(yīng),生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的

A.催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

C.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

D.降溫可以加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )

A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯黃色

C. Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為61

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣中的有毒氣體NO和CO,在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是( )

A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率

B.增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率

C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率

D.升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2Ag)+Bg2Cg, 若經(jīng) 2 s后測(cè)得 C的濃度為 0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1

物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%

③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30

④2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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