【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I-

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na+、無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試管不變藍(lán)

原溶液中無

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．原來的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．氧化性Cl2>I2，所以發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；

C．火焰呈黃色說明含有Na+，但不能說明是否含有K+，要透過藍(lán)色鈷玻璃來看。若呈紫色則含有K+，否則不會K+，故C錯(cuò)誤；

D．只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時(shí)再加熱并用濕潤的紅色試紙檢驗(yàn)若變藍(lán)，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價(jià)為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列問題：

(1)NaHB溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”)，理由是_______。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填序號)。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。利用濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上利用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_____________。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_______________。

③加入飽和KOH溶液的目的_____________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為___________。

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑是________。

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，如圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛的冶煉過程大致如下：富集：將方鉛礦進(jìn)行浮選；焙燒：；制粗鉛： ， 。下列說法正確的是：

A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生化學(xué)變化

B.將冶煉成Pb理論上至少需要

C.整個(gè)冶煉過程中，制取共轉(zhuǎn)移電子

D.方鉛礦焙燒的反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有NaOH溶液的棉花。加熱試管，觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為_______________，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為_____________。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)作用是________________________________________。

（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應(yīng)中的__________來表示。

A:SO2+H2OH2SO3

B:O2+2H2SO3=2H2SO4

C:SO2+H2O2=H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方法：取50.00ml葡萄酒樣品，用0.0100molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00ml。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為已知

A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是（ ）

A.1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)

B.該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

D.該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

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