1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) 
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b 的 關(guān)系是（   ）
A．a(chǎn) > bB．a(chǎn) = bC．a(chǎn) < bD．無法確定
A
考查反應(yīng)熱的計算。1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，說明等質(zhì)量白磷的能量高于等質(zhì)量紅磷的能量。所以等質(zhì)量的白磷燃燒放出的熱量要多于等質(zhì)量紅磷燃燒所放出的能量，所以選項C是正確的，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）＋O2（g）=CO（g）   H1=－110.5 kJ／mol
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） H2=－483.6 kJ／mol
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱H3。
C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=             kJ／mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：則此反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N鍵完全斷裂時吸收熱量946 kJ， 1 mol H－N鍵形成時放出熱量391 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（     ）
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在400℃、101kPa時，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－234 kJ/mol
C．加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值減小
D．由圖可推出：NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________
Ⅱ：
小題1:硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
小題2:稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________
III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
小題3:如何知道滴定到達終點？                                             
小題4:下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是        
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
小題5:下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            
A．托盤天平 B．量筒
C．堿式滴定管D．酸式滴定管
E. 容量瓶
小題6:FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為(      )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．下列說法錯誤的是
A．書寫熱化學(xué)方程式時不但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應(yīng)環(huán)境的溫度和壓強
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol
C．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，△H值不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同
D．相同條件下，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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