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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為 1∶2 的是 ( )

A.3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O

B.2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

A. 反應中，做氧化劑的硫生成(2Na2S)，做還原劑的硫生成Na2SO3，則氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶1，A不合題意；

B. 反應為非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原劑，B不合題意；

C. 還原劑為I2，氧化劑為NaClO3，氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶1，C不合題意；

D. 氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，4molHCl有2mol被氧化，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2，D符合題意。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中，一定相等的是

A.等物質的量的OH-和-OH中所含電子數(shù)

B.等質量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目

C.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子的數(shù)目

D.等物質的量的Cu與Fe分別與足量的稀硝酸反應時轉移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是 (　　)

A. 迷迭香酸與溴單質只能發(fā)生取代反應

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應、消去反應和酯化反應

D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。

(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：

(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。

(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。

(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗證Fe3+、I2氧化性的相對強弱。某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將C中的溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩、靜置。

請回答下列問題：

（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式___。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現(xiàn)象是___。

（3）B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是___。

（4）C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產生現(xiàn)象，則說明Fe3+的氧化性強于碘單質，對應反應的離子方程式是___。有人認為這個實驗設計存在缺陷，其理由是___。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

B.離子結構示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，轉移電子數(shù)為2NA

C.標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

D.1 mol雄黃(As4S4)，結構如圖：，含有2NA個S-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當?shù)?/span>pH條件下與FeSO4反應得富馬酸亞鐵。

已知：

物質名稱

化學式

相對分子質量

電離常數(shù)(25℃)

富馬酸

C4H4O4

116

K1=9.5×10-4，K2=4.2×10-5

碳酸

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

富馬酸亞鐵

FeC4H2O4

170

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100 mL燒杯A中，加熱水攪拌

②加入Na2CO3溶液10 mL使溶液pH為6.5～6.7。并將上述溶液移至100 mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入FeSO4溶液30 mL

④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產量。

請回答以下問題：

(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以下各項選擇，則B為_________(填字母)，C為___________(填名稱)；

(2)己知反應容器中反應物FeSO4和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入Na2CO3溶液調節(jié)pH的目的是_____________，若加入Na2CO3溶液過量，對實驗的影響是_____________；

(3)所需FeSO4溶液應現(xiàn)用現(xiàn)配，用FeSO4·7H2O固體配置FeSO4溶液的方法為：__________；

(4)寫出容器B中制備富馬酸亞鐵的化學方程式：___________；

(5)步驟④檢驗沉淀是否洗凈的方法是：________________；

ii. 計算產品的產率：

(6)經測定，產品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%、以5.80 g富馬酸為原料反應制得產品8.50 g，則富馬酸亞鐵的產率為______________%(保留小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現(xiàn)機會的多少

B. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列

C. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜

D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)

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