【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗,請回答下列問題:

(1)請寫出銅網(wǎng)處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。若熄滅酒精燈,不斷地鼓入空氣,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)甲和乙兩個“水浴”作用不相同,甲的作用是_____________。

(3)反應(yīng)進行一段時間后,集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。

(4)若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,推測實驗中反應(yīng)還生成了一種有機副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物為_______(填結(jié)構(gòu)簡式),要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入_______(填字母序號),然后再通過_______(填操作名稱)即可除去。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

【答案】 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 放熱 使液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸汽 氮氣(或 N2 CH3COOH c 蒸餾

【解析】(1)乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛,屬于加氧的氧化反應(yīng),方程式為:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng);
(2)根據(jù)乙醇和乙醛的物理性質(zhì)二者都容易揮發(fā)。乙醇是反應(yīng)物,應(yīng)轉(zhuǎn)化成乙醇蒸汽進入到硬質(zhì)試管內(nèi)參與反應(yīng);乙醛是產(chǎn)物,降低溫度使其轉(zhuǎn)化成液態(tài),所以前者用熱水浴,后者用冷水浴;
(3)乙中的水為冷水能將未反應(yīng)的乙醇和反應(yīng)生成的乙醛以及水蒸氣冷凝為液態(tài),不能冷卻的少量氧氣大量氮氣進入集氣瓶中;
(4)酸能使紫色石蕊試紙顯紅色醋酸具有酸的通性,兩種互溶物質(zhì)的分離可以采用蒸餾法。

詳解:(1) 銅網(wǎng)處乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該反應(yīng)時一個放熱反應(yīng)
因此,本題正確答案是:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;放熱
(2)根據(jù)反應(yīng)流程可以知道:在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發(fā)與空氣中的氧氣混合,有利于下一步反應(yīng),
因此,本題正確答案是使液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸汽;
(3) 反應(yīng)進行一段時間后,由于未反應(yīng)的乙醇和反應(yīng)生成的乙醛在裝置乙中被冷凝為液態(tài),所以集氣瓶中收集到的氣體是未反應(yīng)的氧氣和空氣中的氮氣,故其主要成分為氮氣;
因此,本題正確答案是氮氣(或 N2);

(4)乙酸能使紫色石蕊試紙顯紅色,醋酸具有酸的通性,可以用碳酸氫鈉來檢驗醋酸的存在,看是否產(chǎn)生無色無味的氣體物質(zhì), 要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑,然后,再利用乙醛的沸點低,通過蒸餾即可除去,
因此,本題正確答案是:CH3COOH ;c;蒸餾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Rn+離子核外有m個電子,則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(

A.m + nB.mC.nD.m-n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對其再進行如下的實驗:

已知:在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

(1)“氣體1“的電子式為_________。

(2)生成沉淀1”的離子方程式為________。

(3)“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

(5)根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機動車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚塵

建筑粉塵

根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗.
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化).限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20mol/H2

V(蒸餾水)/mL

V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL

T/℃

2.0

0

4.0

50

2.0

0

4.0

25

1.0

a

4.0

25


(1)上述實驗①②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫
(2)【測定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知:M(H2C2O4)=90g/mol
①稱取 1.260g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測液.
②取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000molL﹣1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定;
請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖1,最合理的是(選填 a、b).

(4)由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為mL;
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= . 以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果(偏大、偏小或沒有影響).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表:

電離常數(shù)

Ka1

Ka2

H2CO3

4.27×10-7

5.61×10-11

H2SO3

1.54×10-2

1.02×10-7

向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液,測得溶液pH隨加入H2SO3溶液體積的變化如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 加入H2SO3溶液前,Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 0<V<5時,溶液中反應(yīng)為:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-

C. 15<V<20時,溶液中反應(yīng)為:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O

D. V=15時,所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( 。
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是:①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液(

A.蒸發(fā)、蒸餾、萃取

B.蒸餾、分液、過濾

C.分液、過濾、加熱升華

D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是

A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(  )
A.pH=2的溶液中:S2O32、K+、Cl、Na+
B. =10﹣10 mol/L的溶液中:Na+、HCO3、Cl、K+
C.在 =1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、NO3
D.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3、Mg2+、Na+、SO42

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