Question

19．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 預(yù)測(cè)PCl₃的立體構(gòu)型為平面三角形
• B． SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
• C． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• D． 鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Answer 1

分析 A．用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl₃的立體構(gòu)型為四面體形；
B．SO₂是含有極性鍵的極性分子；
C．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；
D．原子核外有幾個(gè)電子就有幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

解答 解：A．PCl₃分子中P原子含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl₃的立體構(gòu)型為四面體形，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂分子中正負(fù)電荷重心不重合，則二氧化硫?yàn)楹�有極性鍵的極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子間易形成配位鍵，氮原子含有孤電子對(duì)，銨根離子中一個(gè)氫原子、銅原子都含有空軌道，所以在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵，故C正確；
D．原子核外有幾個(gè)電子就有幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以鋁原子核外電子有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析，題目難度中等．