Question

19．如圖表示向某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）₂的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　�。�

• A． MgSO₄
• B． KAl（SO₄）₂
• C． Al₂（SO₄）₃
• D． Na AlO₂

Answer 1

分析 A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液；
B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉淀最大，再加入氫氧化鋇，又生成硫酸鋇，且氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，最終沉淀為4mol；
C、先發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；
D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)．

解答 解：A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達(dá)最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，故KAl（SO₄）₂為2mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀為3mol+2mol=5mol，再加入氫氧化鋇，又生成硫酸鋇，且氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，最終沉淀為4mol，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，故Al₂（SO₄）₃為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；
D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系．