已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖

所示。下列說法不正確的是

A．0~b間反應(yīng)：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a(chǎn)點(diǎn)時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D．當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的

KIO3 為1.08mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品的組合中合理的是(　　)

儀器：①洗氣瓶，②干燥管；

藥品：③固態(tài)生石灰，④蘇打溶液，⑤小蘇打溶液

A．①⑤                         B．②⑤

C．①③                         D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是

A．Fe2(SO4)3      B．KCl      C．Na2CO3      D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)?/p>

紅褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程所用儀器，且使用先后順序正確的是

①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 燒杯   ④電子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦       B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)

占核外電子總數(shù)的3/4，W—、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周

期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置          ，工業(yè)上生產(chǎn)Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為                

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH

均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電

離，則A、B的化學(xué)式分別為         、          。

（3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對分子質(zhì)量為34的化合物，則C的電子式   。

（4）用B在堿性條件下可以處理CN—的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN—、CO32—

N2、OH—、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是   (    )

    A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2               B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

    C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2               D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是                                                                 

A. m=4  R2+是還原劑              B. m=y  R3+是氧化產(chǎn)物

C. m=2  R2+是氧化劑              D. m=y  R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


羥基磷灰石是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：在劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋____  _  ___＋___   _____。

②5Ca(OH)2＋3H3PO4===__________________                         ____________。

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是___________                       ____________。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_______________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學(xué)式)。

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