【題目】石油是工業(yè)的血液,與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。
完成下列填空:
(1)可用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的是__________的產(chǎn)量。
A.乙烷 B.乙烯 C.甲烷
(2)乙烯能使溴水褪色,說明乙烯能發(fā)生__________反應(yīng)。
A.取代 B.加成 C.氧化還原
(3)甲烷和氯氣在光照條件下能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的其中一個(gè)方程式如下:
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ,該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。
A.取代 B.加成 C.氧化還原
(4)下列與異戊烷如圖,互為同分異構(gòu)體的是(_______)
A. B. C.
(5)聚乙烯安全無毒,可用于生產(chǎn)食品包裝袋。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(_______)
A.CH2=CH2 B. C.
(6)同系物結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),請(qǐng)寫出任意一個(gè)甲烷的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________
【答案】B B A A B 所有的烷烴
【解析】
甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),這是烷烴的特征反應(yīng)。判斷同分異構(gòu)體時(shí),既要看是否“同分”,又要看是否“異構(gòu)”。
(1)乙烯是石油的深加工的產(chǎn)品。乙烯的產(chǎn)量反應(yīng)了一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平高低,所以答案選擇B項(xiàng);
(2)乙烯中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),所以答案選擇B項(xiàng);
(3)氯氣中的氯原子取代了甲烷上的氫原子,該反應(yīng)是取代反應(yīng),所以答案選擇A項(xiàng);
(4)此題中單看碳原子數(shù)只有A項(xiàng)符合,可直接確定答案是A項(xiàng);
(5)A為乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,B為聚乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C為左側(cè)碳不滿足碳四價(jià),所以答案選擇B項(xiàng);
(6)所有的烷烴分子式均滿足CnH2n+2,與甲烷相差n個(gè)CH2原子團(tuán),所以除了甲烷之外的所有烷烴與甲烷都是同系物,答案符合CnH2n+2 (n>1)均為正確答案。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如右圖,關(guān)于其在各類反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是
A. 和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂
B. 和HBr在一定條件下反應(yīng)時(shí)鍵②斷裂
C. 和濃硫酸共熱140℃時(shí)鍵①或鍵②斷裂;170℃時(shí)鍵②③斷裂
D. 在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。
C.水浴溫度控制在20℃,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時(shí),即表明有Na2FeO4生成。
D.在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下,向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。
E.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃,并不停的攪拌15min,可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.
(1)①步驟B中不斷攪拌的目的是_______。
②步驟C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
③由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。
A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(3)高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4,則陽極材料是____,電解液為______。
(4)25℃時(shí),Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。
(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的有
① 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去9NA個(gè)電子
② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
③ 32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
④常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
⑥濃硫酸(含1molH2SO4)與足量Cu加熱發(fā)生反應(yīng)生成0.5NA個(gè)SO2分子
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2的混合氣休中含有NA個(gè)原子
⑧23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)氫氣分子
A. 一項(xiàng)B. 兩項(xiàng)C. 三項(xiàng)D. 四項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(不考慮立體異構(gòu))
①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項(xiàng)的編號(hào)和曲線的編號(hào)一一對(duì)應(yīng),其中描述錯(cuò)誤的是
A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量
C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用來解釋下列事實(shí)的離子方程式正確的是
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e—+2H2O=4OH—
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe(OH)3+3H2O
C.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水:HCO3—+OH—=CO32—+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能對(duì)乙裝罝進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn),下列說法中不正確的是
甲 乙
A.H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
B.M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+
C.鐵電極應(yīng)與X相連接
D.當(dāng)N電極消耗0.5mol氣體時(shí),則鐵電極增重32g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖1所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖2所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。
(3)能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定其分子式________(填“能”或“不能”),若能,則A的分子式是________(若不能,則此空不填)。
(4)寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
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