過(guò)量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)后，溶液中存在較多的陽(yáng)離子是


  1. A.
    Fe3+
  2. B.
    Fe2+
  3. C.
    H+
  4. D.
    Fe3+和Fe2+
B
試題分析：由于鐵粉過(guò)量，故溶液中的H+幾乎被消耗完，而鐵粉與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Fe2+，故溶液中存在較多的陽(yáng)離子是Fe2+，由于鐵粉過(guò)量故不存在Fe3+。故答案選B
考點(diǎn)：鐵及其化合物的基本性質(zhì)。
點(diǎn)評(píng)：本題需要學(xué)生對(duì)鐵性質(zhì)及Fe2+與 Fe3+互相轉(zhuǎn)化的理解，但由于是過(guò)量的鐵粉，所以三價(jià)不存在。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質(zhì) MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來(lái)自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
小
小
（填“大”或“小”），該流程可與
工業(yè)制備硫酸
工業(yè)制備硫酸
（填工業(yè)生產(chǎn)名稱(chēng)）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是
使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）
使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）

（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是
與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是
使MnCO3沉淀完全
使MnCO3沉淀完全
，溶液的pH不能過(guò)低的原因是
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
．（答對(duì)1個(gè)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種物質(zhì)過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（�。�

A．H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)

B．石灰水與NaHCO3溶液反應(yīng)

C．NH4HSO4與Ba(OH )2溶液反應(yīng)

D．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種物質(zhì)過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）


  1. A.
    H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)
  2. B.
    石灰水與NaHCO3溶液反應(yīng)
  3. C.
    NH4HSO4與Ba(OH )2溶液反應(yīng)
  4. D.
    鐵粉與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(22分)Ⅰ．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”。請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，同答下列問(wèn)題：(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。
某同學(xué)未加入氧化劑，而是將它設(shè)計(jì)成一個(gè)電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟?huà)出該裝置：

 

（2）在一定體積的18 mol?L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反直，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎?_______________(填“可行”或“不可行”)。

Ⅱ．某化學(xué)小組欲探究鐵及其忱合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 試劑：鐵粉、溶液、，溶液、氯水、鋅片、銅片、溶液。

(1)除膠頭滴管外,你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě))：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①

在溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

 

 

具有還原性

 

②

在溶液中加入鋅片

 

 

 

 

③

在溶液中加入足量鐵粉

 

具有氧化性

具有還原性

④

 

 

 

具有氧化性

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：只有還原性，只有氧化性，既有氧化性，又有還原性。

(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化_____________________________________________________，

并簡(jiǎn)述的檢驗(yàn)的方法_________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是
A．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子方程式：

B．向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀
C．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

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