【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是

A. 抗氧化劑 B. 調味劑 C. 著色劑 D. 增稠劑

【答案】A

【解析】試題分析：A.抗氧化劑能減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，A項正確；B.調味劑是為了增加食

品的味道，與速率無關，B項錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，C項錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積可變的恒壓容器中，反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，再次達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（ ）

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

（1）寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學鍵類型是________________。

（2）Z與C以物質的量之比31反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應 中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為________________。

（3）將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H ＋ )＝________mol/L。

（4）A～G七種物質中，屬于電解質的有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時，乙電極反應為：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)用化學式表示：丙為__________，H為__________。

(2)A的電子式為________________________________。

(3)電解E的水溶液時，E起到的作用是________________________。

(4)寫出B＋C—→D的化學方程式：_____________________________；

寫出E＋G—→F的離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質是( )

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．

（1）下列說法不正確的是（ ）

A．該實驗也可在保溫杯中進行

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失

D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等

（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________；

（4）若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為 __________ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol·L-1，下列說法中正確的是( )

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B．20℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3·L-3

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)不變

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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