Question

（1）現(xiàn)有三組：①CCl₄和氯化鈉溶液   ②硝酸鉀和碳酸鈣   ③氯化鈉溶液和溴的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是

 

A．分液、過濾、萃取 B．過濾、結(jié)晶、分液C．蒸餾、分液、萃取 D．分液、結(jié)晶、萃取
（2）實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O該反應的氧化劑是

 

，當有8.7gMnO₂完全反應時，消耗HCl的物質(zhì)的量為

 

，該反應的離子方程式

 

．
（3）配制250ml2mol/LNaOH溶液時，在容量瓶的使用過程中，下列操作不正確的是

 

 以下操作能造成所配濃度偏高的是

 

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．配制溶液時，把稱好的NaOH固體小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．選用250ml容量瓶進行配制．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）①CCl₄和氯化鈉溶液中，混合物分層；
②硝酸鉀和碳酸鈣中，碳酸鈣不溶于水；
③氯化鈉溶液和溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（2）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，結(jié)合反應計算及書寫離子反應方程式；
（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）①CCl₄和氯化鈉溶液中，混合物分層，則選擇分液法分離；
②硝酸鉀和碳酸鈣中，碳酸鈣不溶于水，則選擇溶解、過濾法分離；
③氯化鈉溶液和溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離，
故答案為：A；
（2）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，由反應可知，消耗的HCl為0.1mol×4=0.4mol，二氧化錳、氯氣、水在離子反應中保留化學式，則離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：MnO₂；0.4mol；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（3）A．配制溶液之前，使用容量瓶前檢查它是否漏水，操作合理，故A不選；
B．因配制溶液，需要定容，只要酸、堿的物質(zhì)的量不變即可，則容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對實驗無影響，操作合理，故B不選
C．配制溶液時，把稱好的NaOH固體應在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯誤，且加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線，若NaOH固體小心的倒入容量瓶中，溶解放熱，導致定容時水的體積偏小，則由c=

n

V

可知所配溶液濃度偏高，故C選；
D．容量瓶具有固定的規(guī)格，配制250ml2mol/LNaOH溶液，選用250mL容量瓶進行配制，操作合理，故D不選；
故答案為：C；C．

點評：本題考查較綜合，涉及混合物分離提純、氧化還原反應及計算、溶液的配制等，注重高頻考點的考查，較好的考查學生分析問題、解決問題的能力，題目難度不大．