6．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在溫度為T℃，容積不變的V L密閉容器中，將3mol H2和1mol CO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分?jǐn)?shù)為a，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
B．從平衡混合氣中分離出水蒸氣可提高CO2和H2的利用率
C．再向該容器中充入2 mol H2和1 mol CO2，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將小于CO2
D．T℃，在起始體積為V L的密閉容器（容積可變，恒壓）中將3 mol H2和1 mol CO2混合，達到平衡時乙醇體積分?jǐn)?shù)大于a

分析 A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱方向移動，平衡常數(shù)減��；
B．減小生成物濃度，平衡正向移動；
C．如加入3olH2和1molCO2，二者的轉(zhuǎn)化率相等，此時加入2molH2和1molCO2，加入CO2的量相對較多，則達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2；
D．在體積可變的容器中進行，壓強不變，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動．

解答 解：A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱方向即逆方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B．從平衡混合氣中分離出水蒸氣即減小生成物濃度，平衡正向移動，提高CO2和H2的利用率，故B正確；
C．如加入3olH2和1molCO2，二者的轉(zhuǎn)化率相等，此時加入2molH2和1molCO2，n（H2）：n（CO2）＜3：1，加入CO2的量相對較多，則達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2，故C錯誤；
D．如在恒容條件下進行，隨著反應(yīng)進行，容器的壓強逐漸減小，但在體積可變的容器中進行，壓強不變，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則達到平衡時乙醇的體積分?jǐn)?shù)大于a，故D正確．
故選：BD．

點評 本題考查溫度、濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響以及溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系，掌握分析提高轉(zhuǎn)化率的方法，這是高考高頻考點，D選項靈活運用壓強對平衡的影響解答，難度適中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．疊氮化鈉 （NaN3） 常作為汽車安全氣囊的藥劑，其固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚．
（1）實驗室制取疊氮化鈉的原理、裝置及主要步驟如下．
ⅰ.2Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH2+H2ⅱ．
NaNH2+N2O $\frac{\underline{\;210-220℃\;}}{\;}$NaN3+H2O，
①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品．裝置C中盛放的藥品是堿石灰．
②實驗過程應(yīng)先點燃A（填“A”或“D”）的酒精燈，理由是先產(chǎn)生NH3，將裝置內(nèi)空氣驅(qū)趕除去，防止產(chǎn)品不純．
③在反應(yīng)ⅰ充分進行后，通入N2O氣體，加熱．此時采用油浴而不用水浴的主要原因是水浴溫度達不到反應(yīng)所需的溫度210℃-220℃．
（2）裝置D反應(yīng)完全結(jié)束后，取出混合物進行以下操作，得到NaN3固體：
D中混合物$→_{Ⅰ}^{加水}$$→_{Ⅱ}^{加乙醇}$$→_{Ⅲ}^{過濾}$$→_{Ⅳ}^{洗滌}$$→_{Ⅴ}^{干燥}$NaN3
已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣．
操作ⅱ的目的是降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出；操作ⅳ最好選用的試劑是乙醚．
（3）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．測定過程反應(yīng)方程式為
2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑．Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
首先將2.50g試樣配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1000mol•L-1（NH4）2Ce（NO3）6，充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為24.00mL．
①則試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.8%．
②為了提高該實驗的精確度，該實驗需要補充平行實驗．
（4）消防時，銷毀NaN3常用NaClO溶液，該反應(yīng)過程中只有N2一種氣體生成，寫出反應(yīng)方程式2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某興趣小組設(shè)計SO2實驗方案做以下化學(xué)實驗．
Ⅰ．實驗方案一
（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計如圖1的實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．實驗方案二
如圖2是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為E中溶液藍色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
Ⅲ．實驗方案三
用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S02．將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入圖3裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
（2 ）若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e所帶電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素R原子核外共有3個電子層，它的M層上的軌道排布式局部為：下列對這種元素的分析中正確的（　�。�
A．最外層電子數(shù)為3
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式可能是H3RO4
C．最高價為+3價
D．此元素可能是24號元素鉻（Cr）或25號元素錳（Mn）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）A的元素符號O；B的元素名稱鈉；
（2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氫化物較不穩(wěn)定的化學(xué)式是H2S．
（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）B與A形成的化合物B2A2的化學(xué)式是Na2O2，其含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵．共價鍵
（5）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)譜法是快速、微量、精確測定相對分子質(zhì)量的方法
B．紅外光譜儀不可用于測定化合物的官能團
C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．氯溴碘代甲烷存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，排凈滴定管仲氣泡后，凹液面的最低點應(yīng)處于滴定管的“0”刻度以下，記下起始讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③向錐形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化?B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)0.1mol/L HNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．加入Na2S2O3溶液，無明顯現(xiàn)象
B．該溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存
C．加入FeCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O
D．加入過量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中幾乎不含N元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．我國科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如圖所示：將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2-可以通過．下列說法不正確的是（　�。�
A．a 極是電源的正極，Ti4+在熔融鹽中從左往右遷移
B．陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
C．已知每摩爾電子的電量為965 00 C，理論上生成48mg鈦，則電解過程中通過電解池的電量為386 C
D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度

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同步練習(xí)冊答案