【題目】一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣.若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸,反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO(氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為(
A.11.4g
B.16.5g
C.9.7g
D.8.7g

【答案】D
【解析】解:Mg與NaOH溶液不反應(yīng),Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣,n(H2)= =0.15mol,
由電子守恒可知n(Al)= =0.1mol;
等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸,反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO,n(NO)= =0.2mol,
由電子守恒可知,n(Mg)×2+n(Al)×3=0.2mol×(5﹣2),解得n(Mg)=0.15mol,
在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,而鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,
由Mg原子守恒可知,n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.15mol,
則m[Mg(OH)2]=0.15mol×58g/mol=8.7g,
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有(  )

①銀白色金屬、谫|(zhì)軟,可以用小刀切 ③熔點(diǎn)低于100℃、苊芏缺人 、轃岷碗姷牧紝(dǎo)體

A.僅①②④⑤B.僅①②③④

C.僅①③④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2+2OH===Mg(OH)2

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH===2AlO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素的敘述正確的是(
A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素
D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃、101kPa下,如圖所示,石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol.下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是( )

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=+1.5kJ/mol

C.△H1<△H2

D.如果使用催化劑,△H1和△H2都變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述前者屬于化學(xué)變化,后者屬于物理變化的是(  )

A. 汽油揮發(fā) 酒精燃燒 B. 食物腐爛 水蒸發(fā)

C. 鐵鑄成鍋 蠟燭燃燒 D. 滴水成冰 水加熱變成水蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題

2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

(1)H2的燃燒熱為_(kāi)______,C3H8的燃燒熱為_(kāi)______

(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)_____________。

(3)現(xiàn)有H2C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ,則在混合氣體中H2C3H8的體積比是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=1269kJ/mol

下列說(shuō)正確的是

A.?dāng)嚅_(kāi)1 mol O=O鍵比斷開(kāi)1 mol NN鍵所需能量448 kJ

B.?dāng)嚅_(kāi)1 mol HO鍵比斷開(kāi)1 mol HN鍵所需能量相差約72.6 kJ

C.由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3

D.由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 HO鍵比HN鍵弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉冰銅(mCu2OnFeS)可得到粗銅,冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫(見(jiàn)圖1).完成下列填空:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的(填序號(hào))吸收.
a.濃H2SO4 b.濃HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng).
①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是
②裝置中鎂帶的作用是;
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a,a是;
(3)將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)(120℃、101kPa),氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù) . (不考慮H2S的自身分解)已知:氧氣不足時(shí):2H2S+O2 2S+2H2O 氧氣足量時(shí):2H2S+3O2═2SO2+2H2O;
(4)已知:SiCl4(s)+H2(g)═SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=47kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)═Si(s)+3HCl(g)△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為

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