Question

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（1）實驗目的：________________________________________。

（2）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等。藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等

（3）實驗內容

實驗步驟　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程式

在G中加入樣品粉末Wg，D中裝入藥品后并稱量為m₁g，連接好儀器后，檢查氣密性　　　　　　   

打開A的活塞，慢慢滴加

溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

對G進行加熱。當G中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

冷卻后，

稱量D的質量為m₂g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（4）計算：樣品中銅的質量分數=________（用含W、m₁、m₂的代數式表示）

（5）問題和討論：

實驗完成后，老師評議說：“按上述實驗設計，即使G中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有同學提出在B與G之間加入一個裝置。再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是________。在B與G之間加入的裝置可以是________________________。其中盛放的藥品是____________

________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

此題綜合考查了學生判斷實驗現象，分析化學反應，由實驗數據進行定量計算等能力。 （1）本實驗的目的是測定銅粉樣品中銅的質量分數； （2）分析實驗用品可以看出，A中藥品為H2O2溶液，B為MnO2，反應為：2H2O2 2H2O+O2↑，現象為有氣泡生成； （3）加熱時，氧氣分別與銅粉和炭反應，生成CO2和CuO，現象為紅色粉末變?yōu)楹谏��?/span> （4）生成的CO2的質量為(m2-m1)g，說明樣品中含碳： 12(m2-m1)/44g，樣品中含銅的質量為[W-12(m2-m1)/44]g，所以銅的質量分為： ´100% （5）測得結果偏小的原因是水蒸氣被D吸收，造成(m2-m1)值偏大，可在B、C間加干燥裝置。 答案： （1）測定銅粉樣品中銅的質量分數 （3） B、E中有氣泡生成   2H2O2══2H2O+O2↑ G中紅褐色粉末變黑色       2Cu+O2══2CuO C+O2══CO2 （4）´100% （5）水蒸氣通過G被D中堿石灰吸收  洗氣瓶  濃硫酸（或干燥管）。