【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7的原子的元素符號(hào)可表示為C
B.H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥
C.共價(jià)化合物溶于水,共價(jià)鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,共價(jià)鍵不被破壞
D.陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是____________;X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式為________________。
(3)Z與Y同主族,Z、Y位于相鄰周期,且Z的原子半徑大,則Z單質(zhì)常溫下呈_____態(tài)(填“氣”“液”或“固”)。
(4)元素W與D同主族,且W與D可形成兩種常見(jiàn)化合物,其中能使品紅溶液褪色的是____________(填化學(xué)式),寫(xiě)出其與Z單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(5)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2(R為1價(jià)),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)
(1)氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)①:NH3(aq)+HClO(aq)= NH2Cl(aq)+H2O(l)△H1= akJmol﹣1
反應(yīng)②:NH2Cl(aq)+HClO(aq)= NHCl2(aq)+H2O(I)△H2= bkJmol﹣1
反應(yīng)③:2NHCl2(aq)+H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)△H3= ckJmol﹣1
① 2NH3(aq)+3HClO(aq)= N2(g)+3H2O(I)+3HCl(aq)的△H=______。
② 溶液pH對(duì)次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響(如圖1所示)。在pH較低時(shí)溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,氨氮去除效率較低,其原因是_________________。
③ 用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮.在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低,但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后,去除效率可以大大提高。反應(yīng)裝置如圖2所示,b為電極__極,電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_____________。
(2)“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250~300 ℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________。(寫(xiě)一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算):
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)浸出過(guò)程中,不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌,原因是防止將Cu氧化浸出,其離子方程式是__________________。
(2)除鈷過(guò)程中,鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。
(3)除鐵時(shí)先加入適量KMnO4,再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。
① 除鐵過(guò)程中,理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4)∶n(Fe2+)=_________。
② 除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。
(4)若上述流程中投入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證:_____________________。
(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 水玻璃在空氣中變質(zhì):Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016屆會(huì)寧縣一中第四次月考】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe(OH)3氧化性制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是 ;
(2)氧化鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如下:
①酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , , ;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。
②還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,而本身被氧化為H2SO4,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ;
③氧化過(guò)程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度,氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 ,
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如果pH過(guò)大,可能引起的后果是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A.Ⅰ中氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是
A. 既作氧化劑又作還原劑
B. 既不作氧化劑又不作還原劑
C. 作還原劑
D. 作氧化劑
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