(2010?南通模擬)SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首.如圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間,空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù).
(1)結合上圖數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是
BD
BD

A.在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
B.在上世紀60年代以前,在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
C.近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降,主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D.隨著汽車工業(yè)的發(fā)展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐漸增大
(2)在上圖表示的歷史進程中,由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少.請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程:
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等.有人設計利用反應2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的△H
0(“>”、“<”、“=”).在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000

(4)某次降雨過程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反應后測得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4mol/L]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,經(jīng)過濾、晾干、稱重,得沉淀的質(zhì)量為0.1864g.若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致.請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于
1:1
1:1
分析:(1)A.燃料的不充分燃燒會生成CO,不會生成NOx
B.含硫物質(zhì)燃燒會生成SO2;
C.近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降,主要是對工業(yè)尾氣進行了處理;
D.可從NOx的來源分析;
(2)可從SO2性質(zhì)分析;
(3)△H可從體系自由能變化分析,平衡常數(shù)K可寫出K的表達式,代入數(shù)據(jù)即得;
(4)可由沉淀質(zhì)量求BaSO4的物質(zhì)的量,再由氫離子的物質(zhì)的量求硝酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)元素守恒作比即得.
解答:解:(1)A.燃料的不充分燃燒會生成CO,不會生成NOx.NOx是在高溫下N2與O2反應生成的.故A錯誤;
 B.煤中含硫,燃燒會生成SO2.在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致.故B正確;
C.近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降,不是減少了燃燒的煤的質(zhì)量,而是對工業(yè)尾氣進行了 處理,故C錯誤;
 D.汽車排氣筒溫度較高,在高溫下N2與O2反應生成NOx.因此隨著汽車工業(yè)的發(fā)展,在形成酸雨的因 素中,NOx所占比重在逐漸增大.故D正確.
故答案為:BD;
(2)SO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.可與酸、堿、部分鹽、酸性氧化物、水等反應,
故答案為:CaCO3+SO2=CaSO3+CO2;或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2;
(3)因反應能夠自發(fā)進行,故△G=△H-T△S<0.而反應 2NO+2CO?N2+2CO2 的△S<0,故△H<0,
由表中數(shù)據(jù)知:平衡時C(NO)=1.00×10-4mol/L,C(CO)=2.7×10-3mol/L,
根據(jù)守恒知:C(N2)=(1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L)÷2=4.5×10-4mol/L,C(CO2)=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L,
代入K=C(N2).C(CO22/C(NO)2.C(CO)2  
得:K=5000,
故答案為:<;5000;
(4)n(SO42-)=
0.1864g
233g/mol
=0.0008mol,n(NO3-)=2.4×10-4mol/L×10L-0.0008mol×2=0.0008mol,
根據(jù)原子守恒,n(NOx):n(SO2)=0.0008mol:0.0008mol=1:1,
故答案為1:1.
點評:本題考查了SO2污染及治理,酸雨的成因,硫、氮的氧化物的性質(zhì)及對環(huán)境的影響,化學反應方向的判斷.題目考查比較基礎,要求學生夯實雙基.
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