8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液可作外傷止血劑，其原理與膠體知識有關(guān)
B．C單質(zhì)可在高溫下被濃H2SO4和濃HNO3氧化，而Si 單質(zhì)不與任何酸反應(yīng)
C．SiO2 分子的空間構(gòu)型為四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此SiO2晶體硬度大，熔沸點高
D．標準狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物所含分子數(shù)為NA

分析 A、血液為膠體；
B、硅單質(zhì)和HF反應(yīng)；
C、SiO2為原子晶體，不存在分子；
D、標況下三氧化硫為固體；

解答 解：A、血液為膠體，故氯化鐵溶液能使血液聚沉，故可作為止血劑，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A正確；
B、硅單質(zhì)和一般的酸不反應(yīng)，但能和HF反應(yīng)，故B錯誤；
C、SiO2為原子晶體，不存在單個的二氧化硅分子，故C錯誤；
D、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)、硅單質(zhì)的性質(zhì)和二氧化硅的結(jié)構(gòu)，難度不大，應(yīng)注意標況下三氧化硫為固體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti原子的外圍電子排布圖為，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為16．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成．BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3，
BH4-內(nèi)部含有的微粒間作用力有cd（a．離子鍵b．非極性鍵c．極性鍵d．配位鍵e．氫鍵）．
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg （填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，
H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X其一種同位素，可被用作相對原子質(zhì)量的標準
Y其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)
P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
Q存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
W位于周期表第13列
R與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期VIA族；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）
（2）T的單質(zhì)易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均為非極性分子，相似相溶．
（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”…等）：
化合物X3Y4R2T2
晶體類型
熔點/℃＞3600-76
（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為，用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為 C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A可以聚合，寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式．
（2）A與某烷發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱．寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）將A通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生的反應(yīng)的方程式CH2=C（CH3）2+Br2→BrCH2CBr（CH3）2．
（4）A的單烯烴同分異構(gòu)體中，有一種具有順反異構(gòu)，寫出反式結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體的簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)分子性質(zhì)說法正確的是
①由兩種元素組成的分子一定是極性分子；②冰是分子晶體，所以分子之間的作用力主要范德華力；③只要物質(zhì)能夠形成氫鍵就能夠增強物質(zhì)的熔沸點；④SO2的溶解度比H2S的溶解度高很多，是因為SO2能夠與水反應(yīng)，促進了SO2的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子個數(shù)與葡萄糖分子加氫還原后的分子中所含手性碳原子個數(shù)一樣；⑥因為Cl的電負性大于S的電負性，所以可以得出酸性HClO3大于H2SO3的結(jié)論；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氫化物的熔沸點最高的物質(zhì)都是自己主族中原子序數(shù)最小的元素形成的；（　　）
A．①②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)中至少含有四種元素
B．用飽和的CuSO4溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)
C．所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
D．油脂在稀硫酸催化條件下的水解又叫皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？請?zhí)顚憣?yīng)序號：
A、催化劑    B、反應(yīng)物的性質(zhì)C、反應(yīng)溫度   D、反應(yīng)物的濃度
①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：B
②同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，速率不同：D
③夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①加入足量雙氧水（含稀硫酸）；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾．合理的操作順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E．

（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式，E不能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）請寫出C的名稱是乙醛，D分子中的官能團名稱是羧基．
（3）請寫出反應(yīng)②以及B與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；B+DCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型酯化（或取代）反應(yīng)．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式C4H10，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．

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同步練習(xí)冊答案