下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ + OH- = NH3·H2O

B．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O

C．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑

D．SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+

 

D

【解析】

試題分析：A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+2OH－+NH4+ =H2O+ CO32－+NH3·H2O；錯誤。B．由于酸性H2CO3>C6H5OH>NaHCO3.所以在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清： C6H5OH + CO32- → HCO3-+ 2C6H5O- + H2O。錯誤。C．Cu是活性電極，在電解時在陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+。在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑。所以用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H+ + 2Cu H2↑+ Cu2+。錯誤。D．SO2通入次氯酸鈉溶液中。由于HClO有強(qiáng)氧化性，而SO2有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+。正確。

考點：考查離子方程式的書寫的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省富平縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（ ）

A．A和B最簡式一定相同 B．A和B不可能是同系物

C．A和B一定是同分異構(gòu)體D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位；A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z。

請回答下列問題：

G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A2D2電子式為 ，

BD2的結(jié)構(gòu)式為 ，Q的分子空間結(jié)構(gòu)為 。

（2）固體Z為 晶體(填晶體類型)，Z中所含化學(xué)鍵類型有 。

（3）在D同主族元素氫化物中，Y的沸點反常，原因是 。

（4）B、F、G元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為 ，若用下圖裝置驗證這三種元素非金屬性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。(填化學(xué)式)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為( )

A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B．過渡元素區(qū)域

C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A．若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物

B． 若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是Mg

C．若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質(zhì)可能是Si

D．若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩：

⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 。（填“強(qiáng)”或“弱”）

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 。

(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。

Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

 

請回答下列問題：

（1）A分子是 分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是 (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)③的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是

A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子

C．由“SiH4的熔沸點比CH4高”，可推知PH3的熔沸點比NH3高

D．由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)

D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）：

反應(yīng)原理：

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請回答下列問題：

（1）實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。

（2）冷凝管的作用是_________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。

（3）儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。

（4）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

（5）本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為________（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）。

 

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