【題目】下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是

A.石蕊試液 B.酚酞試液 C.新制氯水 D.KSCN溶液

【答案】D

【解析】

試題分析:檢驗Fe3+常用KSCN,如果溶液變紅,說明含有Fe3+,否則不含有,故選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在強酸性溶液中可以大量共存,且溶液無色透明的是:

A. CO32、Na、Ca2、Cl B. MnO4、HK、SO42

C. Fe2+、K+NO3、Cl D. NO3SO42、K、H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線的元素是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物名稱正確的是

A. 2-乙基戊烷B. 1,2-二氯丁烷

C. 22-二甲基-4-己醇D. 3,4-二甲基戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO6 molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關(guān)系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比(用X表示)、壓強之間的關(guān)系。

①壓強相同時,溫度為T1T2時,反應(yīng)達到平衡所需要的時間分別為t1、t2,則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②X=___________(用含a、b的式子表示),p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

③若a =2b=4,則壓強為p1、溫度為了T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________

④若在壓強為P1、溫度為T1時,向Q容器中同時加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體,則反應(yīng)開始時,v(CH3OH)_____v(CH3OH)(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉(zhuǎn)化率的綠色電池,則用磷酸溶液作電解質(zhì)時,負極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )

A. 達到化學平衡時,(O2)= 5υ(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學反應(yīng)速率關(guān)系是:(NH3)= 3υ(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟,應(yīng)理解為

A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下1mol 苯在空氣中完全燃燒,生成液態(tài)水,放出熱量Q,該反應(yīng)的熱化學方程式是( )

A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q

B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q

C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q

D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是________。

a.Ca2+F間僅存在靜電吸引作用

b.F的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點高于CaCl2

c.陰陽離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_________________________________(用離子方程式表示)。

已知:AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子中存在的化學鍵類型________,OF2的電子式________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1 。ClF3的熔、沸點比BrF3________(”)。

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