Question

18．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．室溫下，濃度均為0.1 mol•L^-1Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，各取5 mL、10 mL的Na₂S₂O₃溶液分別與10 mL的H₂SO₄溶液混合反應(yīng)，驗(yàn)證Na₂S₂O₃濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B．通過測(cè)定室溫下等濃度的HNO₃和H₂SO₄溶液的pH值，比較元素N、S的非金屬性強(qiáng)弱C．KI--I₂溶液中存在如下平衡：I₂+I^-?I₃^-．取V₁mI平衡混合溶液，滴加幾滴淀粉，用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根據(jù)V₁、V₂和c可測(cè)定上述平衡體系中c（I₂）D．確定鋁片中氧化鋁的含量：取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過硅膠后，冷卻至室溫后準(zhǔn)確測(cè)量其體積

Answer 1

分析 A．各取5 mL、10 mL的Na₂S₂O₃溶液，其濃度相同，應(yīng)選等體積、不同濃度；
B．測(cè)定室溫下等濃度的HNO₃和H₂SO₄溶液的pH值，均為強(qiáng)酸，但分別為一元酸、二元酸；
C．Na₂S₂O₃與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可使平衡I₂+I^-═I₃^-逆向移動(dòng)，由Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量可計(jì)算原溶液中n（I₂）與n（I₃^-）之和；
D．只有Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣，測(cè)定氫氣的體積可確定含量．

解答 解：A．各取5 mL、10 mL的Na₂S₂O₃溶液，其濃度相同，應(yīng)選等體積、不同濃度的Na₂S₂O₃溶液分別與10 mL的H₂SO₄溶液混合反應(yīng)，驗(yàn)證Na₂S₂O₃濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定室溫下等濃度的HNO₃和H₂SO₄溶液的pH值，均為強(qiáng)酸，但分別為一元酸、二元酸，則不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．碘單質(zhì)能與I^-反應(yīng)成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-，I^-不能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應(yīng)，碘溶液呈紫色，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闊o色，可不用淀粉作為指示劑，測(cè)定的是碘單質(zhì)和I₃^-的含量，不能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c（I₂），故C錯(cuò)誤；
D．只有Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣，冷卻至室溫后準(zhǔn)確測(cè)量其體積，由氫氣的體積可計(jì)算Al的含量，則可確定鋁片中氧化鋁的含量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的測(cè)定、非金屬性比較、化學(xué)平衡、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．