向四支試管中分別加入少量不同的溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸銀、硫酸銀等均為白色沉淀；
B、碘的四氯化碳溶液顯紫色；
C、管口出現(xiàn)紅棕色氣體，可以是NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的；
D、氨氣的溶解度很大，加熱或者使用濃溶液可以放出氣體．
解答： 解：A、碳酸銀也是白色沉淀，此操作未排除碳酸根等的干擾，故A錯(cuò)誤；
B、碘在四氯化碳中的溶解度較大，故碘的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；
C、在管口觀察到紅棕色氣體，NO與空氣中氧氣可以生成二氧化氮?dú)怏w，故生成的氣體可能是NO，故C錯(cuò)誤；
D、氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍(lán)，不能說(shuō)明未生成氨氣，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)能力的考查，注意物質(zhì)的檢驗(yàn)要排除其它離子的干擾，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下操作流程：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為
 
，其作用是除去
 
（填離子符號(hào)）．
（2）加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）試劑Ⅲ的名稱是
 
，各步操作中所加試劑都必須過(guò)了，欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過(guò)量，可以選用
 
（填字母）．
A．AgNO3 B．pH試紙   C．K2CO3溶液
（4）以上操作流程中有
 
個(gè)步驟涉及過(guò)濾操作；從E中獲得KCl晶體的操作名稱是
 
，當(dāng)
 
時(shí)，應(yīng)該停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列飽和溶液中通入過(guò)量CO2氣體，肯定無(wú)沉淀生成的一組是（　　）
①NaOH ②Na2CO3 ③Na2SiO3 ④Ca（ClO）2 ⑤CaCl2．
A、①③B、②④C、②⑤D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填寫(xiě)代號(hào)）
 
，對(duì)錯(cuò)誤的改正方法是
 
．
（3）按改正操作后實(shí)驗(yàn)，還不能肯定是否存在的離子是
 
．
（4）寫(xiě)出②、③步反應(yīng)的離子方程式．
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與
SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑
 
（填編號(hào)）．
①濃HCl          ②濃H2SO4
③Na2SO3固體      ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是
 
．
實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是（選填字母）
 
．
A．（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），
B．（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-），
C．（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-），
D．（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為
 
．
乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO2
 △ 
.
 
2MgSO3+S；
丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO2
 △ 
.
 
2MgO+MgS，
要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格：
序號(hào)
 		實(shí)驗(yàn)步驟
 		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 ①
 		取少量反應(yīng)后所的固體于試管I中
 
 		 
 
 
 
 
 ②
 
 		向試管I中的固體慢慢滴加
 
，
試管I口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有
 
的試管Ⅱ中．		若試管I中
 
的，則丙同學(xué)推測(cè)正確．
若試管I中的固體未完全溶解，且
 
，則乙同學(xué)推測(cè)正確．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是
 
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要50mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)應(yīng)選用
 
（10mL，25mL，50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．該溶液一定是碳酸鹽溶液
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2．試回答：
（1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO2-生成，則溶液中一定含有大量的
 
離子，還可能含有大量的
 
離子．
（2）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成，則溶液中一定含有大量的
 
離子，原溶液中一定不含有大量的
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干組成．取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體生成，并得到溶液．
②向 ①中所得溶液加入過(guò)量碳酸氫銨，有氣體和白色沉淀析出．
③向②所得溶液加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，有氣體生成，并且有沉淀生成．
問(wèn)：（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）溶液中一定存在的離子是
 
．
（3）②中沉淀和③中沉淀分別是
 
、
 
．怎么判定③中沉淀成分？
 
．
（4）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑可以把NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl、Na2SO4四種溶液鑒別出來(lái)，該試劑是（　　）
A、BaCl2溶液
B、NaOH溶液
C、Ba（OH）2溶液
D、AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案