【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場銅芯片革命在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:

1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。

2)反應(yīng)、中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是___,其立體結(jié)構(gòu)是____。

3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解,得到深

藍(lán)色透明溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式______;深藍(lán)色透明溶液中的陽離子(不考慮H)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。

4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為_____________;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含dNA的式子表示)。

【答案】13d104s1 2分) O 1分) (2sp22分) V形(2分)

3Cu(OH2+4NH3·H2O[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O 2分) 共價鍵、配位鍵(2分)

4)面心立方最密堆積(1分)3分)

【解析】試題分析:(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 104s1,所以基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1;同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小,所以第一電離能較大的是O;

2)反應(yīng)生成的氣體分子是二氧化硫,SO2中價層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)=3,所以S原子采用sp2雜化,由于含有一個孤電子對,其空間構(gòu)型是V型;

3)硫酸銅溶液與氨水生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,氫氧化銅溶于過量的氨水,形成[Cu(NH3)4]2+離子,藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,深藍(lán)色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵;

4)銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積,在銅的某種氧化物晶胞中,O原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心,故O原子數(shù)=×8+1=2Cu原子全部在體心,故Cu原子數(shù)=4,即一個氧化亞銅晶胞中有2O原子和4Cu原子。設(shè)晶胞的邊長為x,則晶胞的密度可表示為d g/cm3,銅原子與氧原子之間的距離為xcmpm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖Z99所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液。

下列說法正確的是( )

A.陽極反應(yīng)式為2H+2e===H2

B.從A口出來的是H2SO4溶液

C.a(chǎn)是陽離子交換膜,允許H通過

D.Na2SO4溶液從E口加入

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】侯德榜是我國著名科學(xué)家,1933年出版《純堿制造》一書,創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示:

1NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是_________________。

2過程通入NH3CO2的順序是__________________。

3過程析出NH4Cl(s)的原因是_____________

4充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3HCl。直接加熱分解NH4Cl,NH3HCl的產(chǎn)率往往很低,原因是________________

5采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱,在300℃以下獲得NH3;繼續(xù)加熱至350℃600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測量NH3HCl的產(chǎn)率。

低于300℃時,干燥管盛裝的干燥劑是_________NH3吸收完全后,更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。

產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。

350℃600℃,上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是________。

MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3HCl的原因是____________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《本草綱目拾遺》中在藥物名鼻沖水條目下寫到:貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減。氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅;在刀創(chuàng)水條目下寫到:治金創(chuàng),以此水涂傷口,即斂合如故。這里所說的鼻沖水、刀創(chuàng)水分別指的是

A. 氫氟酸、食鹽水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

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【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10℃70℃時,Na2S2O3100g水中的溶解度分別為60.0g212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的分子量為248)步驟如下:

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。

③(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥。

(1)儀器B的名稱是________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是

(2)步驟④應(yīng)采取的操作是 、 。

(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是: 。

(4)為了測產(chǎn)品的純度,稱取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管來滴定(2S2O32- + I2 S4O62- + 2I),滴定結(jié)果如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

則所得產(chǎn)品的純度為 ,你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差) 。

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【題目】當(dāng)干冰熔化或氣化時,下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是( )

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、YZ、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2ZHW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式:_________________,其中含有的化學(xué)鍵是_______________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程:____________________________________。

(3)XW組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

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【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是()。

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應(yīng)一段時間后.向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)伏況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有( )

A. 堿性:KOHNaOH

B. 相對原子質(zhì)量:ArK

C. 酸性:HClO4H2SO4

D. 元素的金屬性:MgAl

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