NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A、改變壓強(qiáng)，不能改變?cè)摲磻?yīng)速率
B、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芨淖冊(cè)摲磻?yīng)速率
C、升高溫度不一定能提高該反應(yīng)速率
D、使用催化劑后，該反應(yīng)速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比了
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：加入催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)（氣相反應(yīng)）、增大物質(zhì)的濃度（固體除外）均能加快反應(yīng)速率來回答．
解答： 解：A、對(duì)于氣相反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能改變反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)速率，故B正確；
C、對(duì)于任何反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D、任何情況下，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列塑料的合成，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同于另外三種的是（　�。�
A、酚醛塑料
B、聚氯乙烯塑料
C、聚乙烯塑料
D、聚苯乙烯塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用電解原理說明的問題是（　　）
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；
②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)；
⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
A、①②③④B、②③⑤
C、③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)
D、銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空．
Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：
 
．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
Ⅱ．（3）圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
 
．
A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度；
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生；
D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等．
Ⅲ．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量．
時(shí)間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：
（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：
（4）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為
 
．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
 
．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大
B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C、可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池．該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A、通入H2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式是：H2+2OH-→2H2O+2e-
B、正極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D、該電池放電時(shí)，每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中：
（1）正極電極反應(yīng)式為
 
；
（2）負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
；
（3）若銅片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2，H2SO4恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn的質(zhì)量為
 
克；
（4）原稀H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（雙選）   （　�。�
A、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B、F與H形成化合物的沸點(diǎn)高于F的同族元素與H形成化合物的沸點(diǎn)
C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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