【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A.用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl

C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2< IO3-< I2

D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

【答案】C

【解析】

A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2；

B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子；

C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I2～10e-計(jì)算判斷。

A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，A正確；

B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，B正確；

C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>IO3->I2，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。

（3）裝置B的作用是__。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。

①下列對該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃

②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

（1）該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___。

（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2，則該溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K2=__，反應(yīng)2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)K3=___。

（3）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H__0(填“>”或“<”)。

（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

B.Wg該原子的物質(zhì)的量是mol

C.該原子的相對原子質(zhì)量為

D.由已知信息可得NA=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p 吸熱反應(yīng)

B.T1＜T2 P1＜P2 m+n＞p 放熱反應(yīng)

C.T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p 放熱反應(yīng)

D.T1＞T2 P1＜P2 m+n＞p 吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________；

(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________；

(3)分離39％的乙醇溶液___________；

(4)分離溴的氯化鈉溶液____________；

Ⅱ.利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。

(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_________

(2)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_________

(3)用c、d表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，難溶于乙醇，可用于攝影和藍(lán)色印刷。三草酸合鐵酸鉀晶體在110 ℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。

(1)分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2，其目的是________________；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是________。

(2)分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品�，F(xiàn)設(shè)計(jì)下列兩種實(shí)驗(yàn)方案對該樣品進(jìn)行鐵元素含量測定：

（甲）a g樣品溶液 得固體b g

（乙）a g樣品配制250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL。

你認(rèn)為以上________(填“甲”或“乙”)方案可確定樣品的組成，測得鐵元素的含量是________，不可確定樣品組成的方案的理由是____________。

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