以下是工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)：

① 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2+8CO2

② 2Na2CrO4+H 2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法正確的是

A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．內(nèi)物質(zhì)是Fe3O4

D．生成l mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移6 mol電子

B 


解析:

反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒內(nèi)物質(zhì)應(yīng)為Fe2O3，生成1mol Na2Cr2O7（反應(yīng)①生成2 mol Na2CrO4）時共轉(zhuǎn)移7 mol電子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，同時A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。請回答：

（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價為____。

（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。

（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是??????? 。

（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學(xué)方程式為

（5）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于?????????? mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：。寫出酸性條件下 CrO42－與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式?????????????????? 。

（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（）的主要反應(yīng)如下：

       ①

②

（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是____________________。

（2）下圖是紅礬鈉（）和的溶解度曲線。

從和的混合溶液中提取晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。然后將濾液冷卻結(jié)晶，從而析出紅礬鈉。趁熱過濾的目的是__________；

（3）含的廢水要經(jīng)過化學(xué)處理，使降到以下才能排放，用沉淀法處理該廢液是方法之一。

已知：，則至少應(yīng)達(dá)到__________。

（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：

步驟1：將鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

步驟2：加入溶液將還原

       步驟3：將所得溶液冷卻，加入溶液，將過量的氧化為

       步驟4：加入硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑

       步驟5：立即用重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液（已知：）

       ①寫出還原的離子方程式______________________________。

②求鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量（用含字母、的代數(shù)式表示）__________。

③如省去步驟③，則所測定的鐵的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

④步驟5使用的玻璃儀器有____________________。

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