利用圖1-5-13所示裝置(暫不考慮尾氣的吸收),選用中學(xué)化學(xué)常見試劑設(shè)計兩個實驗,將所用試劑名稱、丙中現(xiàn)象及由此得出的實驗結(jié)論(可以是單一物質(zhì)的性質(zhì),也可以是不同物質(zhì)性質(zhì)比較)填入下列空白處:

圖1-5-13

(1)[實驗一]

所用試劑:甲__________、乙__________、丙__________。

丙中現(xiàn)象:____________________________________________________________。

實驗結(jié)論:____________________________________________________________。

(2)[實驗二]

所用試劑:甲__________、乙__________、丙__________。

丙中現(xiàn)象:____________________________________________________________。

實驗結(jié)論:____________________________________________________________。

解析:實驗?zāi)芰Φ目疾閮?nèi)容很多,其中對實驗方案的評價、實驗原理的探求、儀器及藥品的選用、實驗步驟的要領(lǐng)等是?汲P碌膬(nèi)容。本題是建立在學(xué)生掌握化學(xué)知識和基本實驗?zāi)芰Σ⒂幸欢▌邮帜芰A(chǔ)上的考查試題,難度不大,但綜合性強(qiáng),知識點多,層次分明,符合《考試大綱》對實驗?zāi)芰Φ囊蟆?/p>

答案:

丙中現(xiàn)象

結(jié)論

鹽酸

石灰石

苯酚鈉溶液

澄清溶液變渾濁

酸性:HCl>H2CO3>C6H5OH

濃鹽酸

高錳酸鉀

溴化鉀溶液

無色溶液變橙色

氧化性:KmnO4>Cl2>Br2

濃硫酸

亞硫酸鈉

品紅溶液

紅色溶液褪色

SO2有漂白性

電石

溴水

橙色溶液褪色

乙炔分子含不飽和碳碳鍵

電石

高錳酸鉀溶液

紫紅色溶液褪色

(同上)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?信陽二模)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實驗:某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如右圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD

A.在原容器中再充入1mol CO2        B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol氦氣         D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積                  F.將水蒸氣從體系中分離
(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.6=2.5×10-6).
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是
甲醇
甲醇
(填“甲醇”或“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

(5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,當(dāng)兩種沉淀共存時,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C

A.電解水制氫:2H2O
 電解 
.
 
 2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O
   TiO2   
.
太陽光
 2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2O
 高溫 
.
 
 CO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán).將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中,在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng):CO2(g)+3H2 (g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.反應(yīng)在2分鐘時達(dá)到了平衡.
①用H2與CO2濃度的變化表示該反應(yīng)的速率,以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是
3υ(CO2=υ(H2
3υ(CO2=υ(H2

②達(dá)到平衡時,改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖1所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系判斷正確的是
CD
CD
(填序號).

A.P3>P2    T3>T2
B.P2>P4      T4>T2
C.P1>P3     T1>T3
D.P1>P4    T2>T3
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平
衡常數(shù):
溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
下列說法正確的是
AC
AC

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高
(4)二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一,科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2(如圖2).
以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH22].已知:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.49kJ?mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-130.98kJ?mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-130.98kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?鄭州二模)利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H+、N
H
+
4
、Cl四種離子,且c(N
H
+
4
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則這兩種溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(2)0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R+濃度由大到小的順序是
R2Z>RX>RY
R2Z>RX>RY

(4)以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
0.64
0.64
g.
(5)向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,B點溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=
0.2
0.2
mol?L-1
(6)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+
I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應(yīng)達(dá)
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:
容器
反應(yīng)物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度(mol?L-1 C1 C2 C3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC

A.α12=1   B.2α23 C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源,可由其制得多種化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.
(1)甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本,這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)
 

(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成多種有機(jī)物.當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是
 

a.汽油    b.甲醇    c.甲醛    d.乙酸
(3)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得
反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
1.容器 2.甲 3.乙 4.丙
5.反應(yīng)物投入量 6.1molCO、2molH2 7.l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9.CH30H昀濃度(mol/L) 10.cl 11.c2 12.c3
13.反應(yīng)的能量變化 14.放出Q1kJ 15.吸收Q2kJ 16.放出Q3kJ
17.平衡常數(shù) 18.Kl 19.K2 20.K3
21.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 22.a(chǎn)l 23.a(chǎn)2 24.a(chǎn)3
下列說法正確的是
 

A.cl=c2    B.2Q1=Q3  C.KI=K3    D.a(chǎn)2+a3<100%
(4)一定溫度和壓強(qiáng)下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:
3H2 (g)+3CO (g)      CH3OCH3 (g)+CO2(g)
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2,經(jīng)一定時間達(dá)到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍.平衡時
n(CH3OCH3)=
 
mol.反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大。簐(正)
 
v(逆)(填‘‘>’’、“<”或“=”),理由是
 

精英家教網(wǎng)
(5)如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是
 
極,a電極的反應(yīng)式為
 

(6)利用生物質(zhì)資源過程中會產(chǎn)生SO2,可利用如圖2所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 

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同步練習(xí)冊答案