【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn).人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用.
(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為能.
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g). 一定條件下,在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示:

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①用CH3OH表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(H2O)=2v(CO2
b.n(CH3OH):n(O2)=2:3
c.容器內(nèi)密度保持不變
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的極(填“正”或“負(fù)”),通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為

【答案】
(1)熱
(2)0.015mol?L﹣1?min﹣1; ad
(3)負(fù); O2+4H++4e=2H2O
【解析】解:(1)由據(jù)圖可知,太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,所以答案是:熱;(2)①0~3min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.090mol,則v= =0.015molL﹣1min﹣1,

所以答案是:0.015molL﹣1min﹣1;

②a.v(H2O)=2v(CO2),可說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),故a正確;

b.無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比,即n(CH3OH):n(O2)=2:3,故b錯誤;

c.因氣體的體積以及質(zhì)量不變,則容器內(nèi)密度保持不變,不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯誤;

d.反應(yīng)前后氣體的體積不等,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確.

所以答案是:ad;(3)反應(yīng)中甲醇被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣被還原生成水,電極方程式為O2+4H++4e=2H2O,

所以答案是:負(fù);O2+4H++4e=2H2O.

【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是解答本題的根本,需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將體積為V L充滿氨氣的圓底燒瓶倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示),實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出,所得溶液的密度為ρgcm﹣3 . 下列說法錯誤的是( 。
A.水最終會充滿整個燒瓶
B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1
C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ρ
D.將氨氣換為二氧化氮,所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2010年5月1日上海世博會隆重開幕,世博會的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題,環(huán)保材料更為世人矚目,其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.它在結(jié)構(gòu)上可以看成由碳酸和另一有機(jī)物通過縮聚反應(yīng)而成
B.該有機(jī)物是一種高分子化合物,肯定易溶于水
C.它是一種純凈物,屬于酯類物質(zhì)
D.它耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,不可與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是( 。
A.10 g D216O中所含中子數(shù)為5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA
C.7.8g Na2O2中所含陰、陽離子總數(shù)目為0.4NA
D.密閉容器中,1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后,容器中的分子數(shù)一定大于2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答:


周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

]


(1)②的元素符號為
(2)比較元素③和⑦的原子半徑大小:③⑦(填“>”或“<”).
(3)繪出元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(4)元素①的氫化物的電子式為 , 將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品.
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣.反應(yīng)的離子方程式是
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:Br2+Na2CO3NaBrO3++
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,其原理涉及的離子方程式為
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH22 , 生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì).除去0.1mol CO(NH22時消耗NaClOg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料.某小組通過查閱資料,進(jìn)行如下研究.
已知 堿性條件下氧化為
Ⅰ:Cu2O的制取
(1)可以用葡萄糖還原法制Cu2O,是因為葡萄糖分子中含有(填官能團(tuán)名稱).
(2)實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體,需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外,還需要
Ⅱ:檢驗樣品中是否含有CuO
方案1:將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸.
(3)甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則說明樣品中含有CuO雜質(zhì).乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理,用化學(xué)用語解釋原因
(4)甲同學(xué)通過反思,認(rèn)為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是
方案2:丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實驗,通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量,可計算,從而確定樣品中是否含有氧化銅.

(5)裝置a中所加的酸是(填化學(xué)式),裝置e中堿石灰的作用是
(6)點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是
(7)熄滅酒精燈之后,仍需通一段時間H2至試管冷卻,原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗酸藥的藥理作用是(  )
A.中和胃酸  
B.抑制胃酸分泌
C.進(jìn)血液循環(huán)
D.退

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬中屬于黑色金屬的是(  )

A. B. C. D.

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