Question

短周期四種元素離子W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y
• B、離子半徑：r（W²⁺）＞r（X^-）＞r（Y^2-）＞r（Z⁺）
• C、Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
• D、氫氧化物堿性強(qiáng)弱：W（OH）₂＞ZOH

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子最外層電子數(shù)為8，W、Z處于同一周期，為金屬元素，Z形成+1價(jià)離子，X處于ⅠA族，W形成+2價(jià)離子，Y處于ⅡA族；X、Y處于同一周期，為非金屬元素，X形成-1價(jià)離子，X處于ⅦA，Y形成-2價(jià)離子，Y處于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子最外層電子數(shù)為8，W、Z處于同一周期，為金屬元素，Z形成+1價(jià)離子，X處于ⅠA族，W形成+2價(jià)離子，Y處于ⅡA族；X、Y處于同一周期，為非金屬元素，X形成-1價(jià)離子，X處于ⅦA，Y形成-2價(jià)離子，Y處于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，
A．由以上分析可知原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，故A正確；
B．原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則r（Y^2-）＞r（X^-）＞r（Z⁺）＞r（W²⁺），故B錯(cuò)誤；
C．X、Y處于同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)X＞Y，則非金屬性X＞Y，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．W、Z處于同一周期，為金屬元素，原子序數(shù)W＞Z，金屬性Z＞W(wǎng)，氫氧化物堿性強(qiáng)弱：W（OH）₂＜ZOH，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對(duì)位置是解題的關(guān)鍵，較好的考查元素周期表和元素周期律．