Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.2mol/LNa₂CO₃溶液中所含CO₃^2-的數(shù)目為0.2N_A
• B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8N_A
• C、50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D、22.4LCO₂與足量Na₂O₂充分反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少碳酸鈉溶液的體積，且碳酸根離子部分水解，無法計(jì)算溶液中碳酸根離子的數(shù)目；
B．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有氫原子數(shù)目；
C．根據(jù)銅足量，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)進(jìn)行分析；
D．沒有告訴標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，碳酸根離子部分水解，則無法計(jì)算溶液中含有的碳酸根離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為0.8N_A，故B正確；
C．50mL18.4mol/L濃硫酸中含有0.92mol硫酸，濃硫酸完全反應(yīng)生成0.46mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸反應(yīng)后變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確銅足量，銅不與稀硫酸反應(yīng)，硫酸不會(huì)完全反應(yīng)．