【題目】支持固態(tài)氨是分子晶體的事實為( )
A. 氮原子不能形成陽離子 B. 銨離子不能單獨存在
C. 常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D. 氨極易溶于水
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉。待充分反應后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量是( )
A. 0.45mol B. 0.225mol C. 0.3mol D. 0.0225mol
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【題目】己知某堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時發(fā)生反應為:11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以該電池作為電源,使用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時,B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況),則下列說法正確的是( )
A. VB2電極發(fā)生的電極反應為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生
C. 外電路中電子由a電極流向b電極
D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為400mL,則CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序為:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑:丙<丁<戊 B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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【題目】在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進行下列反應:N2O4(g)═2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s,那么N2O4的濃度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反應時間( )
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
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