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【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是

A.元素原子電子層數增大

B.元素的化合價呈現周期性變化

C.元素原子最外層電子數呈現周期性變化

D.核電荷數依次增大

【答案】C

【解析】

元素性質呈現周期性變化的根本原因是原子的核外電子排布中電子層數和最外層電子數都隨原子序數的遞增而呈現周期性變化，C正確；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(如圖所示，環(huán)上氫原子未畫出，毎個折點表示一個碳原子)具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別跟足量濃溴水、NaOH濃液、H2完全反應，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質的量分別為

A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol

C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鉻及其化合物廣泛應用于生活、生產。酒精測量儀的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為__________。金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關，Cr3+在水溶液中呈綠色。1個基態(tài)Cr3+有__________個未成對電子。

（2）1 molCH3COOH 分子中含__________molπ鍵。CrCl3晶體很穩(wěn)定，其熔點為83℃，CrCl3晶體熔化時破壞的作用力類型是__________。Cr2(SO4)3中陰離子的立體構型為__________。

（3）乙醇被氧化的中間產物為乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的雜化類型是__________。

（4）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應生成Cr(OH)4-，畫出該陰離子的結構圖示：__________。

（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導電材料（復合氧化物)，其晶胞如圖所示。

①該晶體的化學式為__________。

②已知該晶體的密度為ρg．cw-3，NA代表阿伏加德羅常數的數值，晶體的摩爾質量為Mg·mol-1。則該晶胞參數（a)為__________pm。

③當該晶體中部分Ca2+被相同數目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉變?yōu)?3價。若化合物中Ca2+和La3+的物質的量之比為（x<0.1），則該晶體中+3價鉻與+4價鉻的物質的量之比為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯的含氧衍生物B的相對分子質量為180，其中碳元素的質量分數為60%，氧元素的質量分數為35.6%。請回答下列問題：

(1)B的分子式為_________________。

(2)B是鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，B能發(fā)生如圖所示轉化。

①C→ E的反應體系中含18O的物質有_________種。

②D與足量濃溴水反應的主要產物的結構簡式為__________________________________。

③F具有下列哪些化學性質？____________。

A．與濃溴水反應 B．發(fā)生加成反應 C．發(fā)生氧化反應 D. 發(fā)生消去反應

④B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

C的一種同分異構體不能發(fā)生水解反應，但能發(fā)生銀鏡反應，其銀鏡反應的方程式為：_________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，觀察到的現象是( )

A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 無現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。

請回答下列問題：

（1）分子式為BC2的空間構型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。

（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。

（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。

（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。

（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負氧離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負氧離子，則O22-的摩爾質量為

A. 32g/mol B. 32g C. 34g/mol D. 34g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 當V(NaOH)＝0 mL時，c(X－)>c(Y－)

B. a點時：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

C. b點時：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 當V(NaOH)＝20.00 mL時，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數相對大小：N前者>N后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然大理石通常含有Fe2O3等雜質，工業(yè)上用大理石作原料時需要提純，某研究性學習小組在老師的指導下，對大理石進行了提純，設計了如下的實驗流程：

請回答下列問題：

(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是____________________________________________。

(2)操作Ⅰ的名稱是________，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是___________________________。

(3)檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是_________________________________________________。

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