14.下列各組物質(zhì)之間的化學反應,反應產(chǎn)物一定為純凈物的是( 。
A.CH2=CH2+Br2(CCl4)→B.CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C.C(CH34+Cl2$\stackrel{光照}{→}$D.n CH3-CH=CH2$→_{△}^{催化劑}$

分析 物質(zhì)發(fā)生化學反應生成產(chǎn)物一定是純凈物,要求反應在一定條件下不能有副反應存在,根據(jù)各物質(zhì)化學性質(zhì)的反應規(guī)律進行判斷;

解答 解:A、CH2=CH2是對稱烯烴,和Br2的加成產(chǎn)物只有一種,故A正確;
B、CH2=CH-CH2CH3是不對稱烯烴,與HCl加成,可得到兩種加成產(chǎn)物,故B錯誤;
C、C(CH34和Cl2發(fā)生取代反應,同時生成一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代產(chǎn)物直到十二氯代的混合物,故C錯誤;
D、CH2=CH-CH3發(fā)生加聚反應生成聚丙烯,聚丙烯是高聚物,屬于混合物,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了加成反應和取代反應的反應特征,主要考查不對稱烯烴加成產(chǎn)物的判斷,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各組離子中,在無色透明的酸性溶液中,可以大量共存的是(  )
A.Al3+、Na+、SO42-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、I-
C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-

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5.下列敘述中,正確的是( 。
A.常溫下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)相等
B.中和 0.1 mol•L-1 醋酸與中和 0.01 mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同
C.向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體,溶液的導電性明顯增強
D.向飽和石灰水中加入少量CaO,恢復至室溫后溶液中c(OH-)增大,導電能力增強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達平衡狀態(tài),此時B反應了1.2mol,下列說法正確的是( 。
A.充入N2使壓強增大可加快反應速率B.A的平均反應速率為:0.4mol/(L•min)
C.平衡狀態(tài)時B、C的反應速率相等D.C的平均反應速率為:0.2mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的是(  )
①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2
②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O.
A.①②③B.②①③C.①③②D.②③①

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19.將400mL0.3mol/L的FeSO4溶液加入到100mL K2Cr2O7熔液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-被還原為Cr3+,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.4mol/LB.0.2mol/LC.0.1mol/LD.0.08mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.常溫下,用0.10mol•L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1的M0H溶液(A)和20.00mL0.10mol•L-1R0H溶液(B)所得的滴定曲線如圖所示:

請回答下列問題:
(1)根據(jù)圖象判斷,M0H是強堿(填“強堿”或“弱堿”),理由是0.10mol•L-1的M0H溶液(A)pH=13;
(2)寫出R0H的電離方程式:ROH?R++OH-;
(3)B曲線中pH=7對應的溶液中離子濃度大小排序為(R+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是( 。
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c (H2S)
B.Na2C2O4溶液:c (OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c (H2C2O4
C.Na2CO3溶液:c (Na+)+c (H+)=2c (CO32-)+c (OH-
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c (Na+)+c (Ca2+)=c (CH3COO-)+c (CH3COOH)+2c (Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它環(huán)境污染很大,能遇水強烈水解生成鹽酸和H4SiO4,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子),制備BaCl2•2H2O,工藝流程如下:

已知:①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分別是3.4、12.4.
②BaCO3的相對分子質(zhì)量是197;BaCl2.2H2O的相對分子質(zhì)量是244,回答下列問題:
(1)SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
(2)SiCl4(g)用H2還原可制取純度很高的硅,當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236 kJ/mol
(3)加鋇礦粉調(diào)節(jié)PH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和使Fe3+ 完全沉淀.
(4)生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(.
(5)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2.2H2O.
(6)10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2.2H2O9.76噸.

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