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對下圖的實驗裝置和操作評價不合理的是( )

選項

裝置和操作

評價

A

用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

錯誤:不能用酸式滴定管,應改用堿式滴定管

B

用裝置②制備Cl2

錯誤:氯氣密度大于空氣,收集時導管應長進短出

C

用裝置③驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

正確:生成的乙烯可使高錳酸鉀褪色

D

關閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置④的氣密性

正確:b處加水后,左右液面形成穩(wěn)定的高度差,證明氣密性良好

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式不正確的是( )

A.乙酸乙酯在強堿性環(huán)境下水解:CH3CO18OC2H5+OH-CH3COO-+C2H518OH

B.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳:2C6H5O﹣+CO2+H2OC6H5OH+CO32﹣

C.醋酸溶液與氫氧化銅反應:2CH3COOH+Cu(OH)2===Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

D.溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應:CH3CH2Br+OH﹣CH3CH2OH+Br﹣

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科目:高中化學 來源:2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷(解析版) 題型:實驗題

水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品,是合成眾多藥物的中間產物,其工業(yè)合成的路線之一如下圖所示:

已知:RCH=CHR1RCOOH+R1COOH

請回答下列問題:

(1)B分子中含氧官能團的名稱為_________,D→水楊酸的反應類型為_________。

(2)C轉化為D的同時還有一種有機物生成,該物質的結構簡式為__________,上述轉化過程中B→C的意義是_________;在適當條件下,水楊酸可發(fā)生聚合反應生成一種高分子化合物,該化合物的結構簡式為__________。

(3)A→B的化學方程式_________。

(4)D有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體最多有_________種,寫出核磁共振氫譜有4個峰的物質的結構簡式____________。

①是苯的二元取代物;②能發(fā)生水解反應及銀鏡反應

(5)以1,4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸,寫出相應的合成路線圖(格式為反應物生成物)

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科目:高中化學 來源:2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

現有三種常見治療胃病藥品的標簽:

藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸,下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是( )

A.①=②=③ B.①>②>③

C.③>②>① D.②>③>①

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省、臨川二中高三下聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

鎂是最輕的結構金屬材料之一,又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點。國內外將鎂合金應用于汽車行業(yè),以減重、節(jié)能、降低污染,改善環(huán)境。但金屬鎂性質活潑,能與空氣中的O2、N2、CO2等反應,也能與沸水反應。其中,Mg與N2反應的產物Mg3N2與水反應:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。請回答下列問題:

(1)甲組學生研究Mg能在CO2氣體中燃燒,并研究其產物。將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中,觀察到的現象是_________________________;化學反應方程式是________________

(2)乙組學生根據上述甲組實驗,認為Mg能在NO2中燃燒,可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如下實驗裝置來驗證反應產物(夾持裝置省略,部分儀器可重復使用)。

已知:NO2氣體能被NaOH吸收。NH3·H2O的電離常數與CH3COOH電離常數相等,均為1.75×10-5。

①乙組同學的裝置中,依次連接的順序為A____________(填字母序號);裝置B中的作用是_________

②確定產物中有N2生成的實驗現象為____________________________________

(3)設計實驗證明:

①產物中存在Mg3N2:

②MgO和Mg(OH)2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應,不是與NH4+水解出來的H+反應:

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷(解析版) 題型:實驗題

次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學鍍鎳的重要原料,工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下: 

回答下列問題: 

(1)NaH2PO2·H2O中磷元素的化合價為_________________。 

(2)在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是______________________________。 

(3)在反應器中發(fā)生多個反應,其中Ca(OH)2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫的化學方程式為________________________________________________________________。 

(4)流程中通入CO2的目的是______________________________________________,濾渣X的化學式為______________________。 

(5)流程中母液中的溶質除NaH2PO2外,還有的一種主要成分為___________________。 

(6)含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P(CH2OH)4]Cl}。含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽,該反應的離子方程式為__________。

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:

2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

現有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素,已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中W原子的s電子總數等于p電子總數的2倍.M原子的M能層上有4個未成對電子。請完成下列問題:

(1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序(用元素符號表示)________。

(2)M原子的基態(tài)電子排布式為________。

(3)根據VESPR理論,推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價陰離子的空間構型為________,W原子的雜化類型為________。

(4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點由高到低順序為(用化學式表示):________。

(5)WX2晶體的晶胞中最近的兩微粒之間的距離(設晶胞棱長為a)是________。

(6)某藍色晶體,其特征是M2+、M3+離子分別占據立方體互不相鄰的頂點,而立方體的每條棱上均有一個WZ-。第三周期與冷水可以反應的金屬元素R的離子位于立方體的恰當位置上。

①根據特征可知該晶體的化學式(用最簡整數表示)為:________。

②該立方體________(填“是”或“否”)屬于該物質的晶胞,R的離子在晶體中的位置是________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有關原子最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+1的元素及其化合物,下列敘述中不正確的是( )

A.氫化物受熱易分解 B.最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

C.其單質既有氧化性又有還原性 D.是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素

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